答案：11. D 解析:由题图可知,该流程中发生的反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水,这两个反应均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,则流程中涉及的化学反应类型为置换反应和复分解反应,故 A 错误。加入过量 Zn 后,锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,有红色固体析出,说明锌比铜活泼,可得出锌和铜的金属活动性顺序,故 B 错误。加入稀硫酸后,氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,铜不参与反应,则得到铜的质量大于黄铜渣中铜的质量,故 C 错误。加入稀硫酸后,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水(CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O),氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水(ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O)。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜(Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu),每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜,固体质量减小,溶液质量增加,则反应后溶液质量增加,即 a ＜ b;加入过量锌,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu,每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜,固体质量减小,溶液质量增加,即 b ＜ c,则实验过程中各溶液的质量大小关系:a ＜ b ＜ c,故 D 正确。

答案：12. D 解析:海水析出粗盐后,得到母液 1,母液 1 中不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液,吸氨碳化塔内反应后析出碳酸氢钠,母液 2 不能继续溶解碳酸氢钠,是碳酸氢钠的饱和溶液,故 A 正确。吸氨碳化塔内应先通 NH₃,形成碱性环境,然后通入 CO₂,这样可以增加二氧化碳的吸收,提高产率,故 B 正确。步骤①中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,步骤②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,海水中氯化镁的含量低,且含有其他杂质,经过步骤①②的目的是富集并提纯氯化镁,故 C 正确。粗盐中含氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,可加入过量的氢氧化钠除去氯化镁;硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠,可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠;氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡;则碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入,才能除去过量的氯化钡,故 D 错误。

答案：13. (1) AgNO₃ + KI = AgI↓ + KNO₃ 复分解反应 (2) Fe + 2AgI = FeI₂ + 2Ag 过滤 H₂SO₄(答案合理即可) (3) NO₃⁻、Cl⁻
解析:(1) “沉碘富集”反应是硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀和硝酸钾,该反应的化学方程式为 AgNO₃ + KI = AgI↓ + KNO₃,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。(2) “置换 1”中 AgI 与铁粉反应,该反应的化学方程式为 Fe + 2AgI = FeI₂ + 2Ag;反应后分离出“Ag 和 Fe”的操作是过滤,过滤能实现固液分离;若用化学方法进一步提纯,得到纯净的 Ag 所需试剂是稀酸,如稀盐酸或稀硫酸等,Fe 与稀酸反应,而 Ag 与稀酸不反应,然后过滤、洗涤、干燥。(3) “置换 2”是氯气置换 I⁻生成 I₂,溶液 1 中的溶质主要是 FeI₂,氯气和 FeI₂ 反应生成氯化亚铁和碘,“沉碘富集”中生成了硝酸钾,则所得溶液 2 中含有氯化亚铁和硝酸钾,含有的阴离子主要是 NO₃⁻、Cl⁻。

答案：14. (1) 化合物 (2) 烧杯、漏斗、玻璃棒
(3) NaOH + HCl = NaCl + H₂O[或 FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl] (4) 难溶于水,不和酸反应 (5) 向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液,充分反应后过滤
解析:(4) 碳酸钡能与酸反应生成可溶性的钡盐,而硫酸钡无毒,是因为硫酸钡难溶于水,不和酸反应。(5) 碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,则滤液中的溶质为氯化钠、过量的硫酸钠和氢氧化钠,硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液,充分反应后过滤,得到的溶液为氯化钠溶液。