1. (2025·山东威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随加入BaCl₂溶液质量变化情况(已知BaCl₂溶液显中性)。下列说法不正确的是(
C
)
A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl₂
D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
答案：1. C 解析:由题图2可知,随着反应的进行,溶液的pH逐渐减小,碱性逐渐减弱,故A正确;由题图2可知,开始pH减小的速率较快,后pH减小速率突然变慢,说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减弱,氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液呈碱性,与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠溶液呈中性,所以实验过程中有白色沉淀生成,故B正确;溶液pH始终大于7,说明溶液中存在氢氧化钠,由题图2可知,加入BaCl₂溶液质量为20g时,氯化钡与碳酸钠恰好完全反应,a点时,氯化钡过量,则溶液中一定存在生成的氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠,故C错误;由以上分析可知,溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠,所以该份氢氧化钠溶液部分变质,故D正确。
2. (2024·黑龙江绥化)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠；猜想二：
氢氧化钠和碳酸钠
；猜想三：碳酸钠。
【设计实验】
【反思拓展】(1)某同学提出可用Ca(OH)₂溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是
Ca(OH)₂溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠,影响后续对氢氧化钠的检验
。
(2)氢氧化钠变质的原因是
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应
密封
保存。
(3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸后有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液后有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中的溶质一定有
氯化钠和氯化钡(或NaCl、BaCl₂)
。
答案：2. 【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠 【设计实验】步骤一:过量的氯化钙溶液 白色沉淀 步骤二:蓝色沉淀 【反思拓展】(1)Ca(OH)₂溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠,影响后续对氢氧化钠的检验 (2)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 密封 (3)氯化钠和氯化钡(或NaCl、BaCl₂) 解析:【反思拓展】(1)由于Ca(OH)₂溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠,影响后续对氢氧化钠的检验,所以不能用Ca(OH)₂溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验。(2)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O,因此氢氧化钠应密封保存。(3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中,向其中一份加入稀盐酸后有气泡产生,碳酸钠与盐酸反应生成氯
化钠、二氧化碳和水,另一份加入氢氧化钡溶液后有白色沉淀产生,碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中,得到澄清溶液,说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水,则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
3. (2025·广东深圳模拟)学习了碱的性质后，某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质?
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。
(1)写出氢氧化钙变质的化学方程式：
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
。
【猜想假设】(2)该氢氧化钙的成分：猜想一：氢氧化钙；猜想二：
CaCO₃
(填化学式)；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。
【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。
(3)
操作Ⅱ的名称是
过滤
。
(4)取滤渣B样品，滴加试剂a，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
，说明滤渣B中一定含有碳酸钙。
(5)为了进一步验证滤液C的成分，实验小组进行了后续实验。
【反思评价】(6)综合以上信息，氢氧化钙应
密封
保存。
答案：3. (1)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O (2)CaCO₃ (3)过滤 (4)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ (5)无色酚酞溶液 (6)密封
