10. 新素养
科学思维 (2024·内蒙古)$t_1$℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有 100g 水的两个烧杯中,充分搅拌后如图 1 所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。下列说法不正确的是 (
C
)
A.烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B.烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 20%
C.$t_2$℃时,将等质量的两种物质的饱和溶液降温到$t_1$℃,硝酸钾溶液析出晶体少
D.$t_1$℃时,将 30g 硝酸钾加入 100g 水中充分溶解得到 125g 溶液
答案：10. C 解析：$t_{1}^{\circ}C$时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中有固体剩余，烧杯②中固体全部溶解，说明$t_{1}^{\circ}C$时烧杯②中溶质的溶解度大；$t_{1}^{\circ}C$时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，则烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，故A正确。烧杯②溶液中溶质是氯化钾，由题图1、题图2可知，溶解的质量大于25g，则溶液中溶质质量分数大于$\frac{25g}{25g + 100g}×100\% = 20\%$，故B正确。硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化的影响较小，$t_{2}^{\circ}C$时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至$t_{1}^{\circ}C$，硝酸钾溶液析出晶体多，故C错误。$t_{1}^{\circ}C$时，硝酸钾的溶解度为25g，$t_{1}^{\circ}C$时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解，最多能溶解25g，得到125g溶液，故D正确。
11. (2025·山西太原模拟)同学们为探究铵态氮肥$NH_4Cl$固体在水中的溶解情况,进行了如图所示的操作(忽略水的蒸发)。如表是$NH_4Cl$在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 (
C
)
A.烧杯①溶液中的溶质质量分数约为 37%
B.烧杯②中的溶液为不饱和溶液
C.烧杯②的溶液降温到 20℃时有固体析出
D.烧杯③的溶液质量是 161.2g
答案：11. C 解析：$20^{\circ}C$时，氯化铵的溶解度为37.2g，则向100g水中加入37g $NH_{4}Cl$后，能全部溶解，烧杯①中溶液的溶质质量分数为$\frac{37g}{37g + 100g}×100\%≈27\%$，故A错误；$60^{\circ}C$时，氯化铵的溶解度为55.2g，烧杯②中$NH_{4}Cl$的质量为37g + 18.2g = 55.2g，因此，烧杯②中的溶液恰好为该温度下的饱和溶液，故B错误；烧杯②中的溶液为$60^{\circ}C$时氯化铵的饱和溶液，氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，则将烧杯②中的溶液降温到$20^{\circ}C$时会析出固体，故C正确；$70^{\circ}C$时，氯化铵的溶解度为60.2g，即该温度下的100g水中最多能溶解60.2g氯化铵，烧杯③中$NH_{4}Cl$的质量为37g + 18.2g + 6g = 61.2g ＞ 60.2g，因此烧杯③的溶液质量是160.2g，故D错误。
12. (2025·广东广州模拟)KCl 的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 (
D
)
A.①②均为不饱和溶液
B.溶质质量:③＜④
C.③中溶质质量分数为 40%
D.④中溶质与溶剂的质量比为 2:5
答案：12. D 解析：$10^{\circ}C$和$30^{\circ}C$时氯化钾的溶解度均小于40g，所以①②均是饱和溶液，故A错误；$50^{\circ}C$和$70^{\circ}C$时，氯化钾的溶解度均大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以溶质质量：③ = ④，故B错误；$50^{\circ}C$时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以③中溶质质量分数为$\frac{40g}{100g + 40g}×100\%≈28.6\%$，故C错误；$70^{\circ}C$时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以④中溶质与溶剂的质量比为40g : 100g = 2 : 5，故D正确。
13. (2025·陕西商洛模拟)甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度如表所示。
(1) 20℃时,将 40g 乙加入 50g 水中,充分溶解后,得到溶液的质量为
68
g。
(2) 60℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各 100g,分别加热蒸发 10g 水后,再恢复到 60℃,剩余溶液的质量:甲
＜
(填“＞”“=”或“＜”)乙。
(3) 100℃时,将一定质量的甲溶液按图示进行操作。
100℃时的甲溶液是
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中$m=$
125.1
。
答案：13. （1）68 （2）＜ （3）不饱和 125.1
解析：（3）由题图可知，由$80^{\circ}C$降温至$60^{\circ}C$析出固体的质量为79g - 20g = 59g，结合题表中数据可知，此溶液中溶剂的质量为100g，由$100^{\circ}C$降温到$80^{\circ}C$析出固体的质量为20g，则$100^{\circ}C$甲溶液中溶质的质量为169g + 20g = 189g，$100^{\circ}C$甲的溶解度为246g，则此时甲溶液为不饱和溶液；$40^{\circ}C$时，甲的溶解度为63.9g，则降温至$40^{\circ}C$时，共析出固体的质量为189g - 63.9g = 125.1g。
