6. 新趋势
传统文化 (2024·广西)《天工开物》记载“凡引水种盐……南风大起,则一宵结成,名曰颗盐”,表明古人已经掌握了制盐工艺。回答下列问题。
(1) 古人的制盐工艺属于
物理
(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于
混合物
(填“混合物”或“纯净物”)。
(2) 用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线,20℃时氯化钠的溶解度为
36.0
g。此温度下,将 9g 氯化钠溶解到 25g 水中,可配得氯化钠的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液;保持温度不变,蒸发部分溶剂,该溶液溶质的质量分数
不变
(填“变大”“变小”或“不变”)。
答案：6. （1）物理 混合物 （2）36.0 饱和 不变
解析：（2）由题图可知，$20^{\circ}C$时氯化钠的溶解度为36.0g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。
7. 晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图所示。
(1) $t_1$℃时,若饱和 KCl 溶液与饱和$MgSO_4$溶液中溶质的质量相等,则溶剂的质量
相等
(填“相等”或“不相等”)。
(2) 将$t_2$℃时$MgCl_2$、KCl 和$MgSO_4$三种物质的饱和溶液分别升温至$t_3$℃,有晶体析出的是
硫酸镁（或$MgSO_{4}$）
。
(3) $t_3$℃时,向 100g 30%的$MgCl_2$溶液中加入 40g $MgCl_2$固体后恰好变为饱和溶液,则 m 的值为
100
。
(4) $t$℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为$MgCl_2＞MgSO_4＞KCl$,则$t$的范围是
$t_{1} ＜ t ＜ t_{3}$
。
答案：7. （1）相等 （2）硫酸镁（或$MgSO_{4}$） （3）100 （4）$t_{1} ＜ t ＜ t_{3}$
解析：（3）$t_{3}^{\circ}C$时，氯化镁的溶解度为m g，$t_{3}^{\circ}C$时，向100g 30%的$MgCl_{2}$溶液中加入40g $MgCl_{2}$固体后恰好变为饱和溶液，则$\frac{100g×30\% + 40g}{100g + 40g}×100\% = \frac{mg}{mg + 100g}×100\%$，解得$m = 100$。（4）相同温度下，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，$t^{\circ}C$时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为$MgCl_{2} ＞ MgSO_{4} ＞ KCl$，说明$t^{\circ}C$时三种物质的溶解度大小关系为$MgCl_{2} ＞ MgSO_{4} ＞ KCl$，由溶解度曲线图可知，t的范围是$t_{1} ＜ t ＜ t_{3}$。
8. (2025·山西)不同温度时 KCl 的溶解度如表所示。下列分析正确的是 (
D
)
A.20℃时,KCl 的溶解度为 34.0
B.30℃时,50g 水中加入 19g KCl,所得溶液质量为 69g
C.40℃时,KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
D.将 100g KCl 溶液由 60℃冷却到 50℃,可能有晶体析出
答案：8. D 解析：选项未指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100g KCl溶液由$60^{\circ}C$冷却到$50^{\circ}C$，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故D正确。
9. (2025·甘肃兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在,为探究氯化镁在水中的溶解情况,进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是 (
C
)
A.氯化镁固体是易溶性物质
B.烧杯②的溶液中溶质的质量为 29g
C.烧杯③的溶液为不饱和溶液
D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
答案：9. C 解析：$20^{\circ}C$时，氯化镁的溶解度为54.8g，大于10g，氯化镁固体是易溶性物质，故A正确；$40^{\circ}C$时，氯化镁的溶解度为58g，$40^{\circ}C$时，50g水中最多能溶解29g氯化镁，则烧杯②的溶液中溶质的质量为29g，故B正确；$50^{\circ}C$时，氯化镁的溶解度为60g，则$50^{\circ}C$时，50g水中最多能溶解30g氯化镁，烧杯③的溶液恰好为该温度下的饱和溶液，故C错误；烧杯①②③中溶剂的质量相同，溶质的质量为① ＜ ② ＜ ③，则各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为① ＜ ② ＜ ③，故D正确。
