6. (2025·重庆月考)下列物质在水中能够共存且无色透明的一组是(
A
)
A.Na₂SO₄、KNO₃、HCl
B.K₂CO₃、Ca(NO₃)₂、HCl
C.CuCl₂、BaCl₂、H₂SO₄
D.MgCl₂、NaOH、NaNO₃
答案：6. A 解析：硫酸钠、硝酸钾和盐酸三种物质之间不反应，能在水中大量共存，且无色透明，故A符合题意；碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，不能在水中大量共存，故B不符合题意；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，不能在水中大量共存，且含有氯化铜的溶液呈蓝色，故C不符合题意；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能在水中大量共存，故D不符合题意。
7. 新素养
科学思维(2025·江苏无锡模拟)硫酸铝固体分解得到的活性 Al₂O₃可作为工业催化剂载体。取 66.6g Al₂(SO₄)₃·18H₂O 于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图所示(已去除坩埚的质量)，已知 425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是(
C
)
A.图中 a = 10.2
B.图中 M 点物质的化学式为 Al₂(SO₄)₃·3H₂O
C.图中 N 点在 625℃后发生的反应是 Al₂(SO₄)₃ $\xlongequal{高温}$ Al₂O₃ + 3SO₂↑
D.Al₂O₃可作阻燃剂
答案：7. C 解析：根据化学反应前后铝元素的质量不变，生成氧化铝的质量是a g。
Al₂(SO₄)₃·18H₂O～Al₂O₃
666 102
66.6 g a g
$\frac{102}{666}=\frac{a}{66.6g}$ $a = 10.2$，故A正确；66.6 g Al₂(SO₄)₃·18H₂O中结晶水的质量为66.6 g - 34.2 g = 32.4 g，初始质量为66.6 g，M点时残留固体的质量为39.6 g，则加热至M点时固体质量减少了66.6 g - 39.6 g = 27 g，加热至M点时减少的结晶水的质量占总结晶水质量的$\frac{27g}{32.4g}=\frac{15}{18}$；从M点加热至N点时固体质量减少了39.6 g - 34.2 g = 5.4 g，则由M点到N点时减少的结晶水的质量占总结晶水质量的$\frac{5.4g}{32.4g}=\frac{3}{18}$，可得M点时，固体物质的化学式为Al₂(SO₄)₃·3H₂O，故B正确；由质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，题图中N点在625℃后发生的反应是Al₂(SO₄)₃$\xlongequal{高温}$Al₂O₃ + 3SO₃↑，故C错误；由题图可知，在温度为1025℃后，最终的产物是氧化铝，随后温度升高氧化铝也不再分解，则氧化铝可作阻燃剂，故D正确。
8. (5 分)小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱。
(1)写出 A 中发生反应的化学方程式：
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
。
(2)D 中物质充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是
BD
(填字母，2 分)。
A. 滤渣中一定有银，一定没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
C. 滤液中一定有 Cu²⁺，可能有 Zn²⁺、Ag⁺
D. 滤液中一定有 Zn²⁺，可能有 Cu²⁺、Ag⁺
(3)为探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是
B
(填字母)。
A. FeSO₄溶液
B. CuSO₄溶液
C. H₂SO₄溶液
答案：8. (1) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ (2) BD (3) B
解析：(2)在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，在D实验中，锌先与硝酸银反应，若锌有剩余，再与硝酸铜反应。因为锌能与稀盐酸反应产生氢气，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定没有锌，故A错误；由于锌先与硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，硝酸铜可能参与了反应，也可能没有参与反应，滤渣中可能有铜，故B正确；滤液中一定有锌与硝酸银反应生成的Zn²⁺，如果锌恰好将硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中就没有Cu²⁺和Ag⁺，如果锌不足，硝酸铜可能部分反应或未反应，硝酸银可能有剩余，所以滤液中可能有Cu²⁺、Ag⁺，故C错误、D正确。
9. (2025·湖南怀化模拟改编·10 分)海水中含有丰富的化学资源，可以提取粗盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁等，回答下列问题。
(1)溶解粗盐时，玻璃棒的作用是
搅拌，加快食盐溶解
。
(2)加入 NaOH、Na₂CO₃后，写出其中一个反应的化学方程式：
2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl（或CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl）
。
(3)加入适量稀盐酸的作用是
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
。
(4)从海水中提取粗盐，常采用
蒸发
(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法。
(5)实验中所用稀盐酸的质量分数为 6%，是由质量分数为 36%的浓盐酸稀释而成，所用浓盐酸和水的质量比为
1:5
。
答案：9. (1) 搅拌，加快食盐溶解 (2) 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl（或CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl） (3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (4) 蒸发 (5) 1:5
解析：(5)实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，设所用浓盐酸的质量为a，稀释后溶液的质量为$\frac{a×36\%}{6\%}=6a$，所用浓盐酸和水的质量比为a:(6a - a) = 1:5。
