9. 新素养
科学思维 向一定质量的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像符合有关量变化规律的是(
C
)
答案：9. C 解析：向一定质量的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶液的质量增加，图像应该从纵坐标的某一点不断上升，故A错误；向一定质量的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶剂的质量增加，溶质的质量分数减小，图像应该不断下降直至趋近于0，故B错误；向一定质量的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，图像是一条水平直线，故C正确；向一定质量的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶剂的质量增加，图像应该从纵坐标的某一点开始不断上升，故D错误。
10. (2025·重庆月考)用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是(
B
)
A.3:1
B.1:3
C.1:5
D.5:1
答案：10. B 解析：设混合时25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液的质量分别为x、y，根据混合前后溶质质量之和相同，25%x + 5%y = (x + y)×10%，解得x : y = 1 : 3。故B正确。
11. (2025·福建)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理：NaCl + H₂O $\xlongequal{
通电}$ NaClO + H₂↑。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题。
(1)100t该NaClO溶液含NaClO
14.9
t。
(2)理论上需NaCl的质量是多少(写出计算过程)？
答案：11. (1) 14.9
(2)解：设理论上需NaCl的质量为x。
NaCl + H₂O$\xlongequal{通电}$NaClO + H₂↑
58.5 74.5
x 14.9t
$\frac{58.5}{74.5} = \frac{x}{14.9t}$ x = 11.7t
答：理论上需NaCl的质量为11.7t。
12. 某化学检验员在分析醋酸(CH₃COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是(
B
)
A.75%
B.25%
C.18.5%
D.9.8%
答案：12. B 解析：由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质量比都为1 : 8，而溶液中氢元素的质量分数为10%，可得溶液中氧元素的质量分数为80%。又因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液中碳元素的质量分数为1 - 10% - 80% = 10%；而醋酸中碳元素的质量分数为$\frac{12×2}{12×2 + 1×4 + 16×2}×100\% = 40\%$，所以醋酸的质量分数为$\frac{10\%}{40\%}×100\% = 25\%$。故B符合题意。
易错警示
醋酸溶液中的氢元素包含醋酸中的氢元素和水中的氢元素。
13. (2025·山东济南模拟节选)某化学兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜，为探究反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图1所示。实验中加入
NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。
查阅资料：H₂SO₄ + 2NaOH $\xlongequal{}$ Na₂SO₄ + 2H₂O；CuSO₄ + 2NaOH $\xlongequal{}$ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。
(1)由图2可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图1中的步骤
a
(填“a”“b”或“c”)。
(2)当滴入160g10%的NaOH溶液时(至图2中C点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是
OH⁻、SO₄²⁻
(填离子符号)。
(3)若剩余废液的质量为89.8g，当滴入120g10%的NaOH溶液时(即图2中B点)，求B点溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
答案：13. (1) a (2) OH⁻、SO₄²⁻
(3)解：120g 10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为120g×10% = 12g；生成沉淀的过程中消耗NaOH的质量为(120g - 40g)×10% = 8g；设产生沉淀的质量为x。
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
80 98
8g x
$\frac{80}{98} = \frac{8g}{x}$ x = 9.8g
12g氢氧化钠能转化为硫酸钠的质量为12g×$\frac{23}{40}×100\% ÷ (\frac{46}{142}×100\%) = 21.3g$
B点溶液中溶质的质量分数为$\frac{21.3g}{89.8g + 120g - 9.8g}×100\% ≈ 10.7\%$
答：B点溶液中溶质的质量分数为10.7%。
