4. (2025·山东东营期末)在农业生产上，常用质量分数为$16\%$的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制$50g$上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
(1) 配制$50g$质量分数为$16\%$的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为
8
$g$；用量筒量取
42
$mL$的水(水的密度为$1g/cm^{3}$)，选用的量筒规格为
50
(填“50”或“100”)mL；溶解过程用玻璃棒搅拌的目的是
加快氯化钠的溶解速率
。
【问题交流】(2) 如图所示的配制过程操作不正确的是
①④
(填序号)。
(3) 经检测，最后配制的溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是
ABC
(填字母)。
A. 氯化钠固体不纯
B. 烧杯中原来有水
C. 量取水时，仰视读数
D. 装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入$16\%$的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
(4) 相同条件下，有的同学尝试用质量分数为$26\%$的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用$16\%$的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量
变多
(填“变多”或“变少”)。
答案：4. (1) 8 42 50 加快氯化钠的溶解速率 (2) ①④ (3) ABC (4) 变多
解析：(3) 氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故 A 符合题意；溶解时烧杯内有水，会使溶剂的质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故 B 符合题意；量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故 C 符合题意；溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的溶质质量分数，故 D 不符合题意。(4) 用质量分数为 26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用 16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
5. 我国古代纺织业常将草木灰(主要成分为$K_{2}CO_{3}$)和生石灰在水中混合，用上层清液漂洗织物。
【资料】① $K_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2KOH$；② $Ca(OH)_{2}$、$K_{2}CO_{3}$和$KOH$的部分溶解度如表所示。
(1) $20^{\circ}C$时，溶质质量分数为$50\%$的$KOH$溶液属于
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2) 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是
ae
(填字母)。
a. 溶质的质量
b. 溶质的质量分数
c. 氢氧化钙的溶解度
d. 溶剂的质量
e. 溶液的质量
(3) $20^{\circ}C$时，将$1.38gK_{2}CO_{3}$固体放入$100g$水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为$1.5g$的固体，所得滤液中的溶质是
KOH、Ca(OH)₂
(填化学式)，加入氢氧化钙的质量是
1.4
$g$。
答案：5. (1) 不饱和 (2) ae (3) KOH、Ca(OH)₂ 1.4
解析：(2) 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，溶质的质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解度不变，由于反应消耗了水，溶质质量减小，最后溶质质量小于原溶质质量，故 a 符合题意；最后恢复至原温度，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故 b、c 不符合题意；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂的质量减小，故 d 不符合题意；由 a 项分析可知，某温度时有溶质析出，溶质的质量减小，溶液质量减小，恢复到原温度，溶质质量增大，溶液质量增大，但是由于消耗了水，最后得到的溶液的质量小于原溶液的质量，故 e 符合题意。(3) 设 1.38 g 碳酸钾完全反应生成碳酸钙的质量为 x，参加反应的氢氧化钙的质量为 y。
Ca(OH)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KOH
74 138 100
y 1.38 g x
$\frac{138}{100} = \frac{1.38 g}{x}$ x = 1 g
$\frac{74}{138} = \frac{y}{1.38 g}$ y = 0.74 g
得到固体的质量为 1.5 g，说明其中含 0.5 g 未溶解的氢氧化钙，则碳酸钾完全反应，氢氧化钙剩余，滤液中的溶质为氢氧化钾、氢氧化钙。加入的氢氧化钙包括与碳酸钾反应的氢氧化钙和溶解在水中的及未溶解的。由题表可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16 g，故加入氢氧化钙的质量为 0.74 g + 0.16 g + (1.5 g - 1 g) = 1.4 g。
