1. 新趋势
传统文化 (2025·四川成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量$Na_{2}SO_{4}$和$NaCl$等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 (
C
)
A.晶体1是$NaCl$，晶体2是$Na_{2}SO_{4}$
B.“过箩”到“晒制”，$NaCl$的质量分数一直变大
C.“母液”中含有$Na_{2}SO_{4}$和$NaCl$
D.降温结晶可除去$NaCl$溶液中的少量$Na_{2}SO_{4}$
答案：1. C
2. (2025·陕西)$20^{\circ}C$时，将$30g$固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
(1) 溶液①～③中，溶液
①
是饱和溶液。
(2) $x$的数值是
5
。
(3) $20^{\circ}C$时，氯化钾的溶解度为
34
$g$。
(4) 溶液②与溶液③的溶质质量分数
不相等
(填“相等”或“不相等”)。
答案：2. (1) ① (2) 5 (3) 34 (4) 不相等
解析：(1)(2) 第一次加入 50 g 水溶解了 30 g - 13 g = 17 g 固体，第二次加入 50 g 水又溶解了 13 g - 5 g = 8 g 固体，因为继续加水还能溶解固体，说明 50 g 水最多溶解 17 g 氯化钾，则第一次加入 50 g 水后形成的溶液①是饱和溶液；第二次加入 50 g 水后形成的溶液②是不饱和溶液，说明剩余 5 g 固体是不溶于水的杂质，故再加入 10 g 水固体不会溶解，x = 5，溶液③也是不饱和溶液。(3) 由以上分析可知，20℃时，50 g 水最多溶解 17 g 氯化钾，则 100 g 水中最多可溶解 34 g 氯化钾，即 20℃时氯化钾的溶解度为 34 g。(4) 溶液②中溶质质量为 30 g - 5 g = 25 g，溶液质量为 50 g + 50 g + 25 g = 125 g；溶液③中溶质质量为 25 g，溶液质量为 125 g + 10 g = 135 g，根据溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量} × 100\%$，可知溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。
3. (2025·贵州模拟)水和溶液与生产生活密切相关。
(1) 碘易溶于汽油，但几乎不溶于水。由此说明影响物质溶解性的因素是
溶剂种类
。
(2) 小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
① 图示实验中有一处明显不正确的是
c
(填字母，下同)。
② 实验正确步骤是
cbdea
。
(3) 图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。
① $t_{1}^{\circ}C$时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是
B
。
② A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是
降温结晶
。
③ $t_{1}^{\circ}C$时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是
A ＞ C
。
答案：3. (1) 溶剂种类 (2) ① c ② cbdea (3) ① B ② 降温结晶 ③ A ＞ C
解析：(3) ① $t_1$℃时 B 的溶解度最大，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则 B 的饱和溶液中溶质质量分数最大。② A 的溶解度受温度变化的影响较大，B 的溶解度受温度变化的影响较小，A 中混有少量 B，提纯 A 可采用降温结晶法。③ $t_1$℃时 A、C 是饱和溶液，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，A 的溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变，C 的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以溶质质量分数：A ＞ C。
