11. 阅读下列短文并回答问题。
明代宋应星所著《天工开物》上篇·作咸：“西川有火井，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，顷刻结盐，色成至白。”
四川盛产天然气，从两千多年以前的秦代就开始了凿井取气煮盐。“临邛火井一所，纵广五尺，深二三丈”，“先以家火投之”，再“取井火还煮井水”。据传这种方法效果好，既方便又省时，“一斛水得四五斗盐”，而用家火煎煮，得盐“不过二三斗”，显然用井火(天然气)煮盐，成本低，且产量高。
(1)“井火煮盐”与“海水晒盐”的原理相同，均为
蒸发
结晶。
(2)下列说法错误的是
AB
(填字母)。
A. “井火煮盐”得到的氯化钠是纯净物
B. “井火煮盐”的过程中只发生了物理变化
C. “井火煮盐”所获得的食盐的主要成分是 NaCl
(3)从文中输送气体管道到“西气东输”铸铁管道的变迁，你对化学与人类生活的关系有何感想？
化学材料的发展提高了人们的生活水平（答案合理即可）
(写出一点即可)。
答案：11. （1）蒸发（2）AB（3）化学材料的发展提高了人们的生活水平（答案合理即可）
12. (2025·贵州贵阳模拟改编)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量 5g 粗盐，进行图 1 流程所示的实验。
(1)溶解时，取适量的“20mL 水”，水不宜过多的原因是
防止在后续蒸发结晶时，因溶液中水分过多，导致蒸发时间过长，消耗过多的能源
。
（2）得到的精盐中仍含有可溶性杂质，如 MgCl₂，可用 NaCl 的饱和溶液冲洗精盐，从而除去 MgCl₂，请解释除杂的原理：
一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁
。
（3）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证。
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，电导率大小能反映离子浓度大小。
【实验探究】
图 2 是氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定（室温为 26℃）。
【实验步骤】
第一步：组装氯离子传感器和电导率传感器。
第二步：取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，均匀搅拌，校准氯离子传感器和电导率传感器。
第三步：迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中，搅拌。同时采集氯离子传感器和电导率传感器的数据。
① a～b 段曲线上升的原因是
氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大
。
② 请分析该实验过程中氯离子浓度与溶液电导率的变化情况：
电导率随氯离子浓度的增大而增大
。
答案：12. （1）防止在后续蒸发结晶时，因溶液中水分过多，导致蒸发时间过长，消耗过多的能源（2）一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁（3）①氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大②电导率随氯离子浓度的增大而增大
解析：（3）①在氯化钠溶于水的过程中，氯化钠在水分子的作用下会解离出钠离子和氯离子，在a~b段，氯化钠逐渐溶解，越来越多的氯离子进入溶液，根据资料中“一定条件下电导率的大小能反映离子浓度的大小”，则a~b段曲线上升的原因是氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。②从实验数据图中可以看到，随着氯化钠的溶解，氯离子浓度不断增大，同时电导率也随之增大，这是因为溶液的电导率与离子浓度有关，当氯离子浓度增大时，溶液中自由移动的离子增多，溶液的导电能力增强，电导率也就增大。
