1. 某温度下，某物质的溶解度为25g，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为(
B
)
A.1∶2∶3
B.1∶4∶5
C.5∶3∶2
D.2∶3∶4
答案：1. B
2. (2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如表所示。60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是(
C
)
A.溶质的质量分数为31.6%
B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到20℃，变为饱和溶液
D.升温到80℃，溶质的质量分数增大
答案：2. C
3. (教材P30T2改编)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是(
C
)
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B.20℃时，可配制质量分数为30%的氯化钠溶液
C.若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯
D.将t℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠溶液的浓度
答案：3. C 解析：选项未指明温度，无法比较溶解度，故A错误；由题图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{35.9g}{100g + 35.9g}×100\% ≈ 26.4\%$，不能配制质量分数为30%的氯化钠溶液，故B错误；由题图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C正确；由题图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，将t℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，氯化钠、硝酸钾的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶剂和溶质的质量均不变，溶液的溶质质量分数不变，则升温后氯化钠溶液、硝酸钾溶液的浓度仍相等，故D错误。
4. 新趋势
创新实验 (2024·四川乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO₃的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO₃发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是(
B
)
A.KNO₃的溶解度：甲＞乙
B.KNO₃溶液的质量分数：甲＜乙
C.乙中的KNO₃溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
答案：4. B 解析：生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO₃的溶解度：甲＜乙，故A错误；甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体未完全溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体完全溶解，乙中的溶质质量大于甲中的溶质质量，溶剂质量不变，所以KNO₃溶液的质量分数：甲＜乙，故B正确；乙中的KNO₃溶液可能是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。
5. 溶液与人们的生活息息相关。下表是两种物质在不同温度时的溶解度。
(1) 0℃时，50g水里最多能溶解
13.8
g氯化钾。
(2) 30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是
75
g。
(3) 50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液的质量大小关系是氯化钾溶液
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)次氯酸钠溶液。
答案：5. (1) 13.8 (2) 75 (3) 大于
解析：(3) 两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且次氯酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，则50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液仍然饱和，且次氯酸钠析出的晶体多，则溶液的质量小，氯化钾溶液析出的晶体少，溶液的质量大，所得两溶液的质量：氯化钾溶液＞次氯酸钠溶液。
6. (2025·江苏苏州模拟)室温下，将10gCaO加入90g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数(
C
)
A.大于10%
B.等于10%
C.小于10%
D.大于等于10%
答案：6. C 解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，室温下，氢氧化钙的溶解度小于0.20g，其饱和溶液中溶质的质量分数会很小，远小于10%，故C正确。
·易错警示·
对于能与水反应的物质，溶质是与水反应生成的物质，同时计算溶质的质量分数要考虑物质的溶解性，溶液的溶质为溶解的那部分物质的质量。
