14. 现有不纯的氧化铜样品$16g$，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入$200g$溶质质量分数为$9.8\%$的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是(
D
)
A.原固体样品中肯定不含木炭粉
B.原固体样品中一定含有氯化钠
C.反应生成$3.6g$水
D.反应后所得溶液中含有两种溶质
答案：14.D
解析：
A. 反应后无固体剩余，木炭粉不与稀硫酸反应，故样品中不含木炭粉。
B. 200g 9.8%稀硫酸中溶质质量为$200g×9.8\% = 19.6g$。设16g纯CuO消耗H₂SO₄质量为x：
${CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}$
80 98
16g x
$\frac{80}{98}=\frac{16g}{x}$，$x=19.6g$。
Al₂O₃、MgO与H₂SO₄反应时，等质量的Al₂O₃、MgO消耗H₂SO₄质量大于CuO。因样品恰好完全反应，杂质中必有不消耗H₂SO₄的NaCl，以平衡酸的用量。
C. 由H₂SO₄~H₂O，H₂SO₄中H元素全部转化为H₂O，生成水的质量为$19.6g×\frac{2}{98}÷\frac{2}{18}=3.6g$。
D. 样品含CuO和NaCl，可能含Al₂O₃或MgO，反应后溶液溶质至少有CuSO₄和NaCl，若含Al₂O₃或MgO则溶质更多，故溶质不止两种。
答案：D
15. 下列图像中有关量的变化趋势正确的是(
C
)
答案：15.C
解析：
解：A. 向不饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾晶体，溶质质量分数先增大，达到饱和后不变，但原溶液溶质质量分数不为0，图像起点错误。
B. 稀盐酸加水稀释，pH增大但始终小于7，不会大于7，图像错误。
C. 氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，无气体；后发生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，气体质量先为0，后增大至不变，图像正确。
D. 电解水生成H₂和O₂的体积比为2:1，质量比为1:8，图像中质量比错误。
结论：正确的是C。
C
16. 氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：氧化物
$NO_{2}^{+4}$
、酸
$HNO_{3}^{+5}$
、碱
$NH_{3}· H_{2}O^{-3}$
、盐
$KNO_{3}^{+5}$
。
答案：16.$NO_{2}^{+4}$ $HNO_{3}^{+5}$ $NH_{3}· H_{2}O^{-3}$ $KNO_{3}^{+5}$(其他合理答案均可)
17. (1)填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写)：
(2)现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液，用这些物质按下列要求写出化学方程式。
① 分解反应：
$2H_{2}O\overset{通电}{=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$
。
② 化合反应：
$CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}$
。
③ 置换反应：
$Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$
。
④ 中和反应：
$2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
。
答案：17.(1)
俗名 烧碱 一 一 生石灰 水银
化学名称 氢氧化钠 硫酸铜 硝酸 氧化钙 汞
化学式 $NaOH$ $CuSO_{4}$ $HNO_{3}$ $CaO$ $Hg$
类别 碱 盐 酸 氧化物 单质
(2)①$2H_{2}O\overset{通电}{=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$
②$CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}$
③$Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$
④$2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
