从组成角度分析：
A. 二氧化碳（CO₂）由非金属元素组成；
B. 氯化镁（MgCl₂）由金属元素和非金属元素组成；
C. 氧化钙（CaO）由非金属元素组成；
D. 蒸馏水（H₂O）由非金属元素组成。
该物质是B。

解：设氧化铋的化学式为$Bi_xO_y$。已知铋元素化合价为$+3$，氧元素化合价为$-2$，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：$(+3)x + (-2)y = 0$，化简得$3x = 2y$，则$x:y = 2:3$，故氧化铋的化学式为$Bi_2O_3$。
答案：A

解：A.2个氮原子的化学符号为2N，A错误；
B.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，“Na”不能表示一个钠元素，B错误；
C.Mg²⁺、S²⁻中的“2”都表示离子所带电荷数，C正确；
D.H₂O中含有水分子，不含氢分子，H₂中含有氢分子，D错误。
答案：C

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
A.海水是混合物，氯化钠是化合物，不符合题意。
B.氧气是单质，煤是混合物，不符合题意。
C.氢气是单质，汽水是混合物，不符合题意。
D.金刚石是单质，氯化钾是化合物，符合题意。
答案：D

A. 计算各物质中氢元素质量分数：
$C_{2}H_{4}$：$\frac{4}{28} \approx 14.3\%$
$CH_{4}$：$\frac{4}{16} = 25\%$
$C_{3}H_{6}$：$\frac{6}{42} \approx 14.3\%$
顺序应为 $C_{2}H_{4}=C_{3}H_{6} ＜ CH_{4}$，A 错误。
B. 计算一个分子中所含原子数：
$NH_{3}$：$1 + 3 = 4$
$CO_{2}$：$1 + 2 = 3$
$H_{2}O$：$2 + 1 = 3$
顺序应为 $CO_{2}=H_{2}O ＜ NH_{3}$，B 错误。
C. 计算硫元素化合价：
$H_{2}S$：设 S 化合价为 $x$，$2×(+1) + x = 0$，$x = -2$
$SO_{2}$：设 S 化合价为 $y$，$y + 2×(-2) = 0$，$y = +4$
$SO_{3}$：设 S 化合价为 $z$，$z + 3×(-2) = 0$，$z = +6$
顺序为 $-2 ＜ +4 ＜ +6$，即 $H_{2}S ＜ SO_{2} ＜ SO_{3}$，C 正确。
D. 计算一个分子中所含电子数：
$HCl$：$1 + 17 = 18$
$O_{2}$：$8×2 = 16$
$H_{2}$：$1×2 = 2$
顺序应为 $H_{2} ＜ O_{2} ＜ HCl$，D 错误。
答案：C

解：A. 一个组胺分子中共有5+9+3=17个原子，选项说法错误。
B. 组胺中碳、氢、氮元素的质量比为(12×5):(1×9):(14×3)=60:9:42，碳元素的质量分数最大，选项说法正确。
C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为(12×5):(1×9):(14×3)=60:9:42=20:3:14，选项说法错误。
D. 一个组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成的，选项说法错误。
结论：B