【变式 2】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
(1)写出氢氧化钙的一种用途：。
(2)下列关于氢氧化钙参与的反应中，体现碱的共同性质的是(填字母，下同)。
A. ${Ca(OH)_{2} + SO_{2}\xlongequal{}CaSO_{3} + H_{2}O}$
B. ${Ca(OH)_{2} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + 2H_{2}O}$
C. ${Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
(3)氢氧化锂(${LiOH}$)与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是。
A. ${CO_{2}}$
B. 氧化铁
C. 无色酚酞
D. 紫色石蕊

典例 3（2025·宁夏银川模拟）某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，进行了以下实验。

Ⅰ. 测定溶液变化。
(1)甲同学在实验过程中测得变化如图 1 所示，则该同学是将(填字母)。
A. 氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
B. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
Ⅱ. 测量混合过程中的温度变化。
(2)乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图 2 所示，图 2 中 B 点表示的含义是。C 点的溶质是(填化学式)。
Ⅲ. 借助酸碱指示剂。
（3）丙同学通过图 3 所示实验，他观察到溶液由，也证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。
（4）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有硫酸钠；猜想二：；猜想三：硫酸钠和氢氧化钠。
【进行实验】请学习小组的同学设计实验，证明谁的猜想正确，进行如下探究。

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案一是不合理的，理由是。由该实验可以得出，溶质种类不仅要考虑生成物种类，还需要考虑。
【思路分析】（1）由题图 1 可知，一开始$\mathrm{pH}$小于$7$，随着反应的进行，$\mathrm{pH}$逐渐增大至大于$7$，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。（2）氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量，题图 2 中 B 点温度最高，则 B 点表示的含义是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；C 点时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，则此时溶液中的溶质是${NaOH}$、${Na_{2}SO_{4}}$。（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，则溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。（4）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，若恰好完全反应，则溶质是硫酸钠；若硫酸过量，则溶质是硫酸钠、硫酸；若氢氧化钠过量，则溶质是硫酸钠、氢氧化钠。方案二结论为猜想二正确，则溶质为硫酸钠和硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入${CuO}$粉末，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（5）无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，溶质为硫酸钠和硫酸时，加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则方案一不合理；由实验可以得出，溶质种类不仅要考虑生成物种类，还需要考虑反应物是否过量。
【答案】(1)(2) (3) (4) (5)