答案：
6.D解析:反应I是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 $ 2H_{2}O \xlongequal[太阳光]{催化剂} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow $，反应II是二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成 $ C_{2}H_{4} $ 和水，反应的化学方程式为 $ 2CO_{2} + 6H_{2} \xlongequal{催化剂} C_{2}H_{4} + 4H_{2}O $。由反应I的化学方程式可知，反应前后分子总数增多，故A错误;由反应II的化学方程式可知，生成物有两种化合物，不属于置换反应，故B错误;整个反应过程中涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C错误;由化学方程式可知，反应II中，参与反应的“ ”与生成的“ ”的分子个数比为 $ 2:1 $，故D正确。

答案：7.B解析:现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物 $ 10.0g $，其中镁元素的质量分数为 $ 48\% $，向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应前后镁元素的质量不变，则蒸干所得溶液后得到固体(硫酸镁)的质量为 $ 10.0g × 48\% ÷ ( \dfrac{24}{120} × 100\% ) = 24.0g $。故B正确。

答案：8.A解析:设与 $ 0.5g $ 碳酸氢钠完全反应需要盐酸的质量为 $ x $。
$\begin{aligned}NaHCO_{3} + HCl &= NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow\\84 &\quad 36.5\\0.5g &\quad x\end{aligned}$
$\dfrac{84}{36.5} = \dfrac{0.5g}{x} \quad x \approx 0.217g$
已知盐酸的溶质质量分数为 $ 5.0\% $，密度为 $ 1.02g · mL^{-1} $，则需要盐酸的体积 $ V = \dfrac{0.217g}{1.02g · mL^{-1} × 5.0\%} \approx 4.3mL $，所以题图中 $ V $ 不小于 $ 4.3 $，故A正确;由题表数据可知，$ NaHCO_{3} $、$ NaCl $ 混合物的总质量为 $ 0.5g $，$ NaHCO_{3} $ 质量分数为 $ 60.0\% $，则 $ NaHCO_{3} $ 的质量为 $ 0.5g × 60.0\% = 0.30g $，氯化钠的质量为 $ 0.5g - 0.30g = 0.20g $，则 $ a = 0.30 $，$ b = 0.20 $，故B错误;由题表数据可知，$ \dfrac{60.0\%}{70.0\%} ≠ \dfrac{28.8kPa}{34.2kPa} $，说明压强差与 $ NaHCO_{3} $ 的质量分数不成正比，则无法计算出该药片中 $ NaHCO_{3} $ 的质量分数，故C、D错误。

答案：9.(1) $ 17.6\% $ (2)①物理 ② $ 2N_{2} + 6H_{2}O $ ③ $ 4NH_{3} + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2N_{2} + 6H_{2}O $