答案：10. A 解析：氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验中可观察到有白色沉淀生成，故A正确；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液中存在水分子等微粒，故B错误；灯泡发亮是因为溶液中存在能自由移动的离子，灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的H⁺、OH⁻的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子的浓度发生了变化，故C错误；将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，小灯泡始终是发亮的，小灯泡不会出现亮→暗→熄→亮，故D错误。

答案：11. B 解析：由氯化钠和蔗糖溶于水的微观示意图可知，物质溶解时以分子或离子的形式分散到水中，故A正确。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由于钠离子所带正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，则氯化钠溶液不显电性，故B错误。氯化钠是由氯离子和氯离子构成的，溶液中存在可自由移动的离子，氯化钠溶液能导电；蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖以分子形式分散在水中，蔗糖溶液中不存在能自由移动的离子，不能导电，故C正确。由氯化钠在水中溶解的微观示意图可知，1个钠离子周边有4个水分子，可能会构成微粒Na(H₂O)₄⁺，故D正确。

答案：12. D 解析：装置A可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故A正确；石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，ab段电导率下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水会变浑浊，故B正确；bc段电导率上升是因为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，故C正确；初始时溶液是氢氧化钙溶液，溶液中存在Ca²⁺和OH⁻，bc段生成了Ca(HCO₃)₂，溶液中存在Ca²⁺和HCO₃⁻，溶液最终电导率的值低于初始值，说明OH⁻的导电能力强于HCO₃⁻，故D错误。