11. (2025·河南郑州模拟·4分)上分点五 中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
(1)若土壤的酸性过强，可加入
氢氧化钙[或熟石灰,或Ca(OH)₂]
进行改良。
(2)印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。在处理过程中，废水pH的变化为
由大到小(或逐渐减小)
。
(3)胃酸(主要成分为盐酸)过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物治疗。写出该反应的化学方程式：
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
。
答案：11. (1) 氢氧化钙[或熟石灰,或Ca(OH)₂] (2) 由大到小(或逐渐减小) (3) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
12. (2025·河南洛阳模拟·2分)上分点四 下列有关复分解反应的说法正确的是(
B
)
A.一定有明显现象
B.反应前后元素化合价不变
C.不能同时生成两种沉淀
D.反应物必须溶于水
答案：12. B 解析: 复分解反应发生时不一定都伴随着明显的现象,如稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应无明显现象,故A错误;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,复分解反应中各元素的化合价不变,故B正确;复分解反应可能同时生成两种沉淀,如Ba(OH)₂ + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓,故C错误;复分解反应的反应物未必都溶于水,如碳酸钙与盐酸的反应,故D错误。
13. 新趋势
项目式探究(2025·安徽合肥模拟·14分)某小组以“酸碱中和反应”为探究主题开展项目式学习。回答下列问题。
【项目一】探究酸和碱的反应。
(1)小组的同学将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发现忘了滴加无色酚酞溶液，随即往反应后的溶液中补加2滴无色酚酞溶液，发现溶液依然无色，于是得出酸碱恰好完全反应的结论。该结论
不正确
(填“正确”或“不正确”)，理由是
如果稀硫酸滴加过量，滴入无色酚酞，溶液也不变色
。
【项目二】酸碱中和反应的曲线表征。
小组的同学又用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图1、图2所示。
(2)图1中发生反应的化学方程式为
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
。
(3)乙溶液为
稀盐酸
。
【项目三】拓展探究。
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，图3是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。
(4)M点的意义是
氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
；P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子
不同
(填“相同”或“不同”)，理由是
P点时盐酸过量，溶液中的离子有Na⁺、H⁺、Cl⁻，N点时氢氧化钠过量，溶液中的离子有Na⁺、Cl⁻、OH⁻
。
答案：13. (1) 不正确 如果稀硫酸滴加过量,滴入无色酚酞,溶液也不变色 (2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O (3) 稀盐酸 (4) 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 不同 P点时盐酸过量,溶液中的离子有Na⁺、H⁺、Cl⁻,N点时氢氧化钠过量,溶液中的离子有Na⁺、Cl⁻、OH⁻
解析: (4) 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应过程中,氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,离子浓度降低,电导率降低,当恰好完全反应时,电导率最低,M点电导率最低,说明此时溶液中离子浓度最低,则M点氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,对于P点和N点,电导率相同,但对应溶液中的离子不同,是因为P点时盐酸过量,溶液中的离子有Na⁺、H⁺、Cl⁻,N点时氢氧化钠过量,溶液中的离子有Na⁺、Cl⁻、OH⁻。
