答案：8. C 解析:氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,而不是硫酸钠,故A错误;氢氧化钠溶液可以与硫酸镁溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀,故B错误、C正确;反应①不属于复分解反应,故D错误。

答案：9. C 解析:在金属活动性顺序中,活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。题图所示的实验中,将镍放入硫酸锌溶液中,发现镍丝表面无现象,说明镍的金属活动性比锌的弱,将镍丝放入硫酸铜溶液中,发现镍丝表面出现红色物质,说明镍的金属活动性比铜的强,所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu,故C符合题意。

答案：10. D 解析:M点时溶液的pH＞7,显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故A错误;N点时溶液的pH＞7,显碱性,向其中加大量水,溶液碱性逐渐减弱,pH逐渐减小,但pH始终大于7,故B错误;氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,稀盐酸显酸性,pH小于7,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中性,pH等于7,P点溶液的pH等于7,此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,溶液中只含有一种溶质氯化钠,加入锌粒不会产生气泡,故C错误;Q→S过程中盐酸过量,没有反应发生,溶液中氯化钠的质量不变,但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大,则溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小,故D正确。

答案：11. C 解析:硝酸铵溶液中含有NH₄⁺和NO₃⁻,Cu²⁺、OH⁻两种离子能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀,且OH⁻、NH₄⁺两种离子能结合生成水和氨气,不能大量共存,故A错误;稀盐酸中含有H⁺和Cl⁻,H⁺、CO₃²⁻两种离子能结合生成水和二氧化碳,Ba²⁺、Zn²⁺均能与CO₃²⁻结合生成难溶性碳酸盐,不能大量共存,故B错误;氯化钠溶液中含有Na⁺和Cl⁻,Na⁺、Cl⁻、K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻五种离子间不能结合生成沉淀、或气体、或水,能大量共存,故C正确;氢氧化钠溶液中含有Na⁺和OH⁻,H⁺、OH⁻两种离子能结合生成水,且Mg²⁺、OH⁻两种离子能结合生成氢氧化镁白色沉淀,不能大量共存,故D错误。

答案：12. D 解析:若甲为氧化钙,乙为氢氧化钙,丙为碳酸钙,碳酸钙受热分解生成氧化钙,若甲是氧化物,则丙可能是盐,故A正确;若甲为氢气,乙为水,丙为稀硫酸,活泼金属与稀硫酸反应生成氢气,若甲是非金属单质,则丙可能是酸,故B正确;若甲为氧气,乙为一氧化碳,丙为二氧化碳,二氧化碳进行光合作用生成氧气,若甲是非金属单质,则丙可能是氧化物,故C正确;碱不能经一步反应生成金属单质,若甲是金属单质,则丙不可能是碱,故D错误。

答案：13. B 解析:向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁,锌和铁与稀硫酸反应形成的化合物中锌和铁元素化合价均为+2,且锌的相对原子质量比铁的大,则相等质量的锌和铁与硫酸反应时,铁产生氢气的质量比锌的大,最终硫酸完全反应,产生氢气质量相等,①错误;向含有少量NaOH、Na₂CO₃的溶液中逐滴加入稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应,然后再与碳酸钠反应,二氧化碳质量在加入一定质量稀盐酸后开始产生,然后质量增加至Na₂CO₃完全反应后保持不变,②正确;向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,由反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag可知,每64份质量的铜反应生成216份质量的银,则反应时溶液质量会在原有基础上减小,至完全反应后保持一定质量不变,③正确;向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,饱和溶液中溶剂质量减小,溶质析出,溶质质量减小,且反应时放热,温度升高氢氧化钙溶解度减小,也会析出固体,使溶质质量减小,随着生石灰不断加入,最终溶剂水全部被消耗,溶质质量变为0,④错误;胃液中含盐酸,溶液pH小于7,用胃舒平[主要成分Al(OH)₃]治疗胃酸过多时,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,胃液pH会增大,⑤错误。故B符合题意。