13. (2025·四川绵阳模拟)60℃时，向100g水中加入一定量的KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示。结合图2，下列说法正确的是(
A
)
A.加入KNO₃的质量为41.6g
B.降温过程中KNO₃溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化为N点
D.20℃时，100g KNO₃饱和溶液中有31.6g KNO₃
答案：13. A 解析:由题图2可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,由题图1可知,降温至20℃时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾,此时析出10g硝酸钾晶体,说明一开始加入硝酸钾的质量为31.6g + 10g = 41.6g,故A正确;由题图1可知,降温一段时间后才析出晶体,说明该溶液一开始属于不饱和溶液,故B错误;将M点的溶液转化为N点是由饱和溶液变为同温度下的不饱和溶液,应加入溶剂,而不是蒸发溶剂,故C错误;20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,说明20℃时,131.6g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾,故D错误。
14. 80℃时，A的溶解度比B的小。分别取80℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g(A、B均不含结晶水)，下列判断正确的是(
B
)
A.80℃时，A的饱和溶液与B的饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者的小
B.30℃时，若A的溶解度比B的大，则m一定小于n
C.30℃时，若A的溶解度比B的小，则m一定大于n
D.经上述操作，若m＞n，则得到溶液B的溶质质量分数一定比溶液A的小
答案：14. B 解析:由题意可知,80℃时,A的溶解度比B的小,但选项中没有给出80℃时A、B饱和溶液的质量,所以无法比较二者所含溶质质量的大小,故A错误;30℃时,若A的溶解度比B的大,而80℃时,A的溶解度比B的小,将等质量的A、B两种物质的饱和溶液降温至30℃,B溶液析出晶体的质量一定比A的大,即m一定小于n,故B正确;30℃时,若A的溶解度比B的小,而80℃时,A的溶解度也比B的小,无法比较m、n的大小,故C错误;80℃时,A的溶解度比B的小,则80℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液中,溶质A的质量比B的小,经降温操作,若m ＞ n,即溶液中A析出晶体的质量比B的大,则得到溶液B的溶质质量分数一定比溶液A的大,故D错误。
15. (2025·江苏镇江模拟)如图为KCl和Na₂SO₄的溶解度曲线。下列说法不正确的是(
C
)
A.T₂℃时，不能配制溶质质量分数为48％的Na₂SO₄溶液
B.将KCl饱和溶液从T₁℃升温到T₃℃，溶液的溶质质量分数保持不变
C.将等质量的KCl、Na₂SO₄饱和溶液从T₂℃降温到T₁℃，两溶液中溶质的质量相等
D.将67.5g Na₂SO₄饱和溶液从T₁℃升温到T₂℃，要使溶液达到饱和需加入6.5g Na₂SO₄固体
答案：15. C 解析:$T_{2}$℃时,硫酸钠的溶解度为48.0g,此温度下饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为$\frac{48g}{148g}×100\%≈32.4\%$,故A正确;氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,将氯化钾饱和溶液从$T_{1}$℃升温到$T_{2}$℃,无溶质析出,溶液的溶质质量分数保持不变,故B正确;$T_{2}$℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钾的,此时等质量的KCl、$Na_{2}SO_{4}$饱和溶液中,溶剂质量: KCl ＞ $Na_{2}SO_{4}$,$T_{1}$℃时硫酸钠的溶解度等于氯化钾的,降温后,溶剂质量越大,溶解的溶质质量越大,则两溶液中氯化钾溶液的溶质质量大于硫酸钠溶液的溶质质量,故C错误;$T_{1}$℃时,硫酸钠的溶解度为35.0g,67.5g硫酸钠饱和溶液中溶质的质量为67.5g×$\frac{35g}{135g}$×100% = 17.5g,溶剂的质量为67.5g - 17.5g = 50g,$T_{2}$℃时,硫酸钠的溶解度为48.0g,50g水最多能溶解硫酸钠固体的质量为24g,升温至$T_{2}$℃要使溶液达到饱和需加入硫酸钠固体的质量为24g - 17.5g = 6.5g,故D正确。
二、非选择题(本题包括7小题，共55分)
16. (5分)(1)用“＞”“＜”或“＝”填空。
①V₁mL水与V₂mL酒精混合后溶液的体积
＜
(V₁+V₂)mL。
②同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液各蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为m g和n g，则m
=
n。
(2)写出下列溶液中的溶质(填化学式)。
澄清石灰水：
Ca(OH)₂
；一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中溶质是
CaCl₂
；碘酒：
I₂
。
答案：16. (1) ① ＜ ② = (2)$Ca(OH)_{2}$ $CaCl_{2}$ $I_{2}$
17. （6分）（2025·福建福州模拟节选）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
(1)t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是
④⑤
(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加水 ④加足量溶质 ⑤恒温蒸发水
（2）常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ，进行以下实验。回答下列问题。
①该物质的溶解度随温度升高而
减小
(填“增大”或“减小”)。
②往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解：
某温度下,某物质的饱和溶液不能溶解该物质,但能溶解其他物质
。
（3）我国古法制硝（KNO₃）的主要步骤为取土→淋硝→熬硝。
①取土：取硝土[富含KNO₃、Ca(NO₃)₂和NaCl]，加入草木灰。草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为
K₂CO₃
。
②淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作中的
滤纸
(填实验用品)。
③熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”（即KNO₃晶体）。设计实验验证“浓硝水”为KNO₃的饱和溶液：
取少量“浓硝水”样品,往其中加入少量$KNO_{3}$固体,固体不溶解,则其为$KNO_{3}$的饱和溶液
（写出步骤和结论）。
答案：17. (1) ④⑤ (2) ① 减小 ② 某温度下,某物质的饱和溶液不能溶解该物质,但能溶解其他物质 (3) ① $K_{2}CO_{3}$ ② 滤纸 ③ 取少量“浓硝水”样品,往其中加入少量$KNO_{3}$固体,固体不溶解,则其为$KNO_{3}$的饱和溶液
