17. 新趋势 综
合实践(10分)(2024·江苏盐城节选)海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合理开发利用。
Ⅰ. 了解海水资源。
(1) 海水中含有KCl和MgSO₄等物质,其在不同温度时的溶解度如表所示,如图是对应溶解度曲线。
① 图中曲线
甲
(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
② t₂℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃,析出晶体质量相等。判断上述说法
正确
(填“正确”或“错误”)。
③ 现有t₃℃时100gMgSO₄饱和溶液,逐渐降温经t₂℃直至t₁℃,其溶质质量分数的变化为
先不变后变小
。
Ⅱ. 海水资源化利用。
(2) 海水制镁。查阅资料,提供如下两种提取金属镁的路径方案。
方案1:
方案2:
结合地理位置,因地制宜,如果你生活在沿海地区,你选择的提取金属镁的最佳方案是方案
1
(填“1”或“2”),理由是
濒临大海、交通方便(答案合理即可)
(写出两点即可)。
答案：17. (1) ① 甲 ② 正确 ③ 先不变后变小 (2) 1 濒临大海、交通方便(答案合理即可)
解析:(1) ② 将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液由t₂℃降温到t₁℃,变温前后两种物质的溶解度差相等,析出晶体的质量相等。③ 现有t₃℃时100gMgSO₄饱和溶液,逐渐降温经t₂℃直至t₁℃,其溶质质量分数的变化为先不变(温度降低,溶解度增大,变成不饱和溶液)后变小(温度降低,溶解度减小,析出固体)。
18. (6分)化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1) 如图是小组的同学用氯化钠固体配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。
① 用氯化钠固体配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液,需称取氯化钠固体的质量为
10.5
g。
② 上述操作的顺序是
BAECD
(填字母);其中有一步操作是错误的,该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数
＜
(填“＞”或“＜”)7%。
(2) 实验室有一瓶含有泥沙杂质的粗盐样品,其中还含有少量的MgCl₂和CaCl₂。为了得到较纯净的食盐晶体,同学们先将粗盐加水制成粗盐水,后设计如图所示实验方案。
① 加入过量的NaOH溶液时,发生反应的化学方程式为
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
。
② 设计实验验证滤液X中所含有的杂质:
取少量滤液X于试管中,加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液,静置后向上层清液中滴入无色酚酞溶液,如果产生白色沉淀,且酚酞溶液变红,证明滤液X中混有的杂质是Na₂CO₃和NaOH
(简要叙述实验步骤及现象)。
答案：18. (1) ① 10.5 ② BAECD ＜ (2) ① MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl ② 取少量滤液X于试管中,加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液,静置后向上层清液中滴入无色酚酞溶液,如果产生白色沉淀,且酚酞溶液变红,证明滤液X中混有的杂质是Na₂CO₃和NaOH
