6. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列归纳推理正确的是(
B
)
A.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B.常温下，碱溶液的 pH 大于 7，则 pH＞7 的溶液一定是碱性溶液
C.氢前金属与稀硫酸反应产生气体，则能与稀硫酸反应产生气体的物质一定是氢前金属
D.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
答案：6. B 解析：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应不属于中和反应，故A错误；常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液，故B正确；氢前金属与稀硫酸反应有气体生成，但能与稀硫酸反应生成气体的物质不一定是氢前金属，也可能是碳酸盐等，故C错误；溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故D错误。
7. (2025·四川宜宾模拟)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。则下列说法错误的是(
C
)
A.金属活动性：乙＞甲＞丙
B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C.完全反应所需时间：乙＞甲＞丙
D.消耗稀硫酸的质量：甲＞乙＞丙
答案：7. C 解析：由题图可知，等质量的三种金属至完全反应时，乙用的时间最少，丙用的时间最多，可判断完全反应所需时间：丙＞甲＞乙，三种金属活动性：乙＞甲＞丙，故A正确、C错误；由题图可知，三种金属完全反应后，生成H₂的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，生成的氢气与消耗的酸的质量成正比，由B项分析可知，消耗稀硫酸的质量为甲＞乙＞丙，故D正确。
8. (2025·山东临沂模拟)设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是(
B
)
A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.验证中和反应是放热反
应C.验证 CO₂ 与 NaOH 能否反应
D.比较 Fe 和 Zn 的金属活动性强弱
答案：8. B 解析：相同条件下，氯化钠在水中溶解的量更大，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故A正确；氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，不能确定氢氧化钠是与稀硫酸反应放热还是溶于水放热，故B错误；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，相同体积的水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收的二氧化碳的量更多，压强减小得多，试管中的液面更高，说明CO₂与NaOH能反应，故C正确；等质量的铁粉和锌粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中，观察气泡放出的速率，可以比较Fe和Zn的金
属活动性强弱，故D正确。
9. (2025·江西模拟)取少量实验室制取 CO₂ 后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变红。现另取一定质量的该废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，得到如图所示曲线，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。请据图判断，纵坐标可能表示(
D
)
A.溶液中溶剂的质量
B.烧杯中物质的总质量
C.溶液的 pH
D.烧杯中固体的质量
答案：9. D 解析：反应前溶液中有溶剂，即曲线的起点不为0，故A错误；加入碳酸钠前，烧杯中就有废液，物质的总质量不为0，故B错误；根据分析，加入碳酸钠之前溶液显酸性，pH＜7，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性减弱，恰好完全反应时pH=7，再加入碳酸钠后和氯化钙反应，至完全反应时pH=7，再加入碳酸钠，pH＞7，从加入碳酸钠的那一刻起，pH就会发生变化，故C错误；向含有盐酸和氯化钙的废液中加入碳酸钠粉末，碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程中没有固体生成，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯内固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠，固体不再增多，随碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠则无法继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，故D正确。
10. (2025·甘肃武威)下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是(
B
)
A.Fe₂O₃→Fe(OH)₃→FeCl₃
B.C→CO₂→CO
C.NaNO₃→NaCl→NaOH
D.CaCO₃→Ca(OH)₂→Cu(OH)₂
答案：10. B 解析：氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故A不符合题意；碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故B符合题意；钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，故C不符合题意；碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，故D不符合题意。
