答案：8. C 解析：${CH_{4}}$ 在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的反应物，故 A 错误；由题图可知，脱硫过程中，硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和 S，反应生成了硫酸，该反应在酸性环境中进行，故 B 错误；根据流程可知，反应过程中生成了水，溶质质量不变，溶剂质量增大，则反应结束后，${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ 溶液的溶质质量分数减小，故 C 正确；该过程的总反应为 ${2H_{2}S + O_{2}\xlongequal{}2H_{2}O + 2S\downarrow}$，反应过程中每消耗 32 g 氧气，则能处理 68 g ${H_{2}S}$，故 D 错误。

答案：9. ${CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$ 改大 3.2 g 解析：天然气(主要成分为 ${CH_{4}}$)完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ${CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$。在相同条件下，气体的体积比等于气体分子数之比，水煤气(${CO}$ 和 ${H_{2}}$ 的混合气体)燃烧的化学方程式分别为 ${2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$、${2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，则燃烧相同体积的水煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，故燃气灶的燃料由水煤气改为天然气后，灶具的进风口应改大。乙硫醇(${C_{2}H_{5}SH}$)中碳、氢原子个数比为 $2:6 = 1:3$，乙烷(${C_{2}H_{6}}$)中碳、氢原子个数比为 $2:6 = 1:3$，乙硫醇(${C_{2}H_{5}SH}$)和乙烷(${C_{2}H_{6}}$)中碳、氢原子个数比相同；生成 13.2 g 二氧化碳，二氧化碳中碳元素的质量为 $13.2\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}×100\% = 3.6\ \mathrm{g}$，依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则乙硫醇和乙烷中碳元素的质量为 3.6 g，乙硫醇和乙烷中碳、氢元素的质量比为 $(12×2):(1×6) = 24:6 = 4:1$，则乙硫醇和乙烷中氢元素的质量为 $3.6\ \mathrm{g}×\frac{1}{4} = 0.9\ \mathrm{g}$，反应物中的氢元素全部转化至水中，且水中氢、氧元素的质量比为 $(1×2):(16×1) = 1:8$，则生成的水中氧元素的质量为 $0.9\ \mathrm{g}×8 = 7.2\ \mathrm{g}$，参加反应的氧气为 18.4 g，生成的二氧化硫中氧元素的质量为 $18.4\ \mathrm{g} - 7.2\ \mathrm{g} - (13.2\ \mathrm{g} - 3.6\ \mathrm{g}) = 1.6\ \mathrm{g}$，生成二氧化硫的质量为 $1.6\ \mathrm{g}÷(\frac{32}{64}×100\%) = 3.2\ \mathrm{g}$。

答案：10. (1) 不完全 (2) ① 不可再生 ② 内能 机械能 ③ $1:2$ (3) ① ${CH_{4}\xlongequal[\mathrm{高温}]{\mathrm{Cu-Pd}}C + 2H_{2}}$ ② ${H_{2}O}$