1. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有 Cd、Zn、Cu、Fe 单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是(
C
)
A.Zn＞Cu＞Cd
B.Cu＞Zn＞Cd
C.Zn＞Cd＞Cu
D.Cd＞Zn＞Cu
答案：1. C
2. (2025·宁夏银川模拟)现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中一种金属分别放入另外两种金属氯化物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(
C
)
A.乙、甲、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.丙、乙、甲
答案：2. C
3. (2025·山东济宁模拟)取等质量的四种金属 X、Y、Z、M，分别加入等浓度、等体积的足量稀盐酸，Y、M 与稀盐酸不反应。再将 Y 投入 MNO₃溶液中充分反应，得到以下关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是(
A
)
A.X＞Z＞Y＞M
B.X＞Z＞M＞Y
C.Z＞X＞M＞Y
D.M＞Y＞Z＞X
答案：3. A
4. (2025·山东威海)欲探究 Mg、Cu、Ag 的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是(
B
)
A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液
B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C.Mg、Ag、CuSO₄溶液
D.Cu、MgSO₄溶液、AgNO₃溶液
答案：4. B
5. (2024·江苏徐州)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是(
D
)
A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管中加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管中加入 ZnSO₄溶液，能得出锌的金属活动性比铜的强
D.若向甲、乙试管中加入 AgNO₃溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
答案：5. D
6. 小柯为比较 Zn、Mg、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了图甲所示的实验，试管 a 中无明显现象，试管 b 中有红色物质析出。实验后将两支试管中的物质倒入烧杯中(如图乙所示)，发现烧杯中的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生大量气泡。根据上述信息判断，下列说法正确的是(
B
)
A.三种金属的活动性顺序为 Zn＞Mg＞Cu
B.滤液中阳离子只有 Mg²⁺、Zn²⁺
C.最终烧杯中的溶液一定呈蓝色
D.滤渣的质量一定大于所加锌粉的总质量
答案：6. B 解析:试管a中无明显现象,说明锌与硫酸镁溶液不反应,即镁的金属活动性比锌的强,试管b中有红色物质析出,说明锌的金属活动性比铜的强,能与硫酸铜溶液反应。由题意可知,实验后将两支试管中的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体明显增多,说明试管b中的锌已经完全反应,硫酸铜溶液有剩余,试管a中的锌又与硫酸铜溶液发生反应。充分反应后过滤,再向滤渣中加入适量稀盐酸,产生大量气泡,说明滤渣中有锌剩余,硫酸铜已经完全反应。由上述分析可知,三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铜,故A错误;锌有剩余,滤液中一定不含硫酸铜,则滤液中阳离子只含有镁离子、锌离子,不含铜离子,溶液不会呈蓝色,故B正确、C错误;锌与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸锌和铜,由化学方程式及其质量关系可知,${Zn + CuSO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + Cu}$，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜,且由上述分析可知,锌有剩余,即所加锌粉过量,则滤渣的质量一定小于所加锌粉的总质量,故D错误。
