7. （2025·广东深圳模拟）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】
探究“盐酸中和氢氧化钠溶液”反应后所得溶液的酸碱性。
【作出猜想】
所得溶液可能呈碱性，也可能呈
中
性，还可能呈
酸
性。
【实验验证】
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
${OH^{-}}$
(填微粒符号)。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案。
方案一：取样，滴加紫色石蕊溶液，若
溶液由无色变红色
，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
${Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入氧化铜，若
溶液由无色变成蓝色
，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
${CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
；若无明显现象，则呈中性。
答案：7. 【作出猜想】中 酸（此两空可互换） 【实验验证】红色 酸性或中性 【分析与思考】（1）${OH^{-}}$ （2）方案一：溶液由无色变红色 方案二：${Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$ 方案三：溶液由无色变成蓝色 ${CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
8. 思想方法
宏观微观结合（2024·山东潍坊）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在
${H^{+}}$
(填微粒符号)。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 Fe₂O₃）投入足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，该反应的化学方程式为
${Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$
；铁钉表面产生气泡，该气体为
氢气（或${H_{2}}$）
；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图 1 是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是
${Fe}$、${Fe^{3+}}$
（填微粒符号）。
（3）分别向两份相同的 Ba(OH)₂溶液中匀速滴加相同 pH 的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图 2）。已知电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。
① 图 2 中曲线 1 表示向 Ba(OH)₂溶液中滴加
稀盐酸
；曲线 2 反应中的实验现象为
产生白色沉淀
；结合图 3 解释电导率 Q 点小于 N 点的原因：
$Q$点离子浓度较小
。
② 该实验说明，不同的酸中，由于
酸根离子
不同，酸的性质也表现出差异。
答案：8. （1）${H^{+}}$ （2）${Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$ 氢气（或${H_{2}}$） ${Fe}$、${Fe^{3+}}$ （3）①稀盐酸 产生白色沉淀 $Q$点离子浓度较小 ②酸根离子
