10. (2025·广东广州)农业生产中，用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。下列关于该溶液的说法正确的是 (
C
)
A.溶液中溶质与溶剂质量比为 16:100
B.从 100 g 该溶液中取出 50 g，剩余溶液的溶质质量分数为 8%
C.任取 10 g 该溶液都含有 1.6 g 氯化钠
D.将 16 g 氯化钠固体完全溶解在 100 g 水中，可配成该溶液
答案：10. C 解析：质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为$100\mathrm{g}× 16\%=16\mathrm{g}$，溶剂质量为$100\mathrm{g}-16\mathrm{g}=84\mathrm{g}$，溶质与溶剂质量比为$16\colon 84=4\colon 21$，故A错误；溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的溶质质量分数仍为16%，故B错误；10g该溶液中含氯化钠的质量为$10\mathrm{g}× 16\%=1.6\mathrm{g}$，故C正确；将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为$16\mathrm{g}+100\mathrm{g}=116\mathrm{g}$，溶质质量分数为$\frac{16\mathrm{g}}{116\mathrm{g}}× 100\%\approx 13.8\%$，故D错误。
11. (2025·河南)配制 50 g 16%的氯化钠溶液，下列做法会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是 (
C
)
A.氯化钠放入烧杯时有撒落
B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C.量取水时俯视量筒读数
D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
答案：11. C 解析：氯化钠放入烧杯时有撒落，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故A错误；溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故B错误；量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故C正确；氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会造成溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故D错误。
12. 新趋势
情境素材 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 (
B
)
A.溶质质量增加
B.溶剂质量减小
C.溶液质量不变
D.溶液密度不变
答案：12. B 解析：由题图可知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大；溶质质量不变，溶液体积减小，则溶液密度增大。故B正确。
13. 在实验室配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液实验过程中(已知氢氧化钠有强腐蚀性)，下列操作属于规范操作的是(
D
)
A.用抽取式面巾纸擦拭药匙
B.用托盘天平称取溶质时，将氢氧化钠直接放入托盘中
C.在量筒内配制溶液
D.配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞
答案：13. D 解析：药匙用于取用固体试剂，使用后应清洗，不能用面巾纸擦拭，故A错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；量筒仅用于量取液体，不能用于配制溶液，故C错误。
14. 请你参与阳阳同学探究溶液、溶质、溶剂间的质量与体积关系的小实验。
(1)称取 2 g 硝酸钠固体，放入 8 mL 水(水的密度为 1 g·mL⁻¹)中完全溶解后，得到
10
g 硝酸钠溶液。结论是溶液质量 =
溶质质量
+
溶剂质量
。
(2)量取 5 mL 无水酒精与 10 mL 水充分混合后静置，量得溶液的体积
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)15 mL。结论是溶液的体积一般
小于溶质和溶剂的体积之和
，因为
分子间有空隙
。
（3）① 将 1 g 氯化钠固体放入一定量的水中完全溶解后得到 11 g 氯化钠溶液甲，其中水的质量为
10
g，结论是溶剂质量 =
溶液质量
-
溶质质量
。
② 将 5 g 氯化钠固体放入盛有 20 g 蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解，你是如何确定氯化钠固体完全溶解的？
烧杯中没有未溶解的NaCl固体存在
。
③ 将 5 g 氯化钠固体放入 10 g 水中充分溶解后得到 13.6 g 氯化钠溶液乙，其中溶质的质量为
3.6
g，结论是溶液中的溶质是指
被溶解的物质
，未溶解的物质不能认为是溶液中的溶质。
（4）13 g 锌与 100 g 稀硫酸恰好完全反应，试回答下列问题。
① 在 100 g 稀硫酸中，溶质的化学式为
${H_{2}SO_{4}}$
，溶剂的化学式为
${H_{2}O}$
。
② 完全反应后，所得溶液中溶质的化学式为
${ZnSO_{4}}$
，溶剂的化学式为
${H_{2}O}$
，所得溶液的质量
＜
(填“＞”“＜”或“=”，下同)113 g，溶质的质量
＞
13 g。
答案：14. （1）10 溶质质量 溶剂质量（此两空可互换）（2）小于 小于溶质和溶剂的体积之和 分子间有空隙（3）①10 溶液质量 溶质质量②烧杯中没有未溶解的NaCl固体存在③3.6 被溶解的物质（4）①${H_{2}SO_{4}}$ ${H_{2}O}$②${ZnSO_{4}}$ ${H_{2}O}$ ＜ ＞
