7. 向盛有$50\ \mathrm{mL}$稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量的变化趋势如图所示，其中正确的是(
D
)
答案：7. D 解析：在刚开始加入氢氧化钡溶液时，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量不断减小，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才开始慢慢增大，故A错误；稀硫酸中含有水，曲线不会从原点开始，由于反应有水生成，且稀硫酸和氢氧化钡溶液中都含有水，所以水的质量不断增大，且前期比后期的增幅更大，故B错误；随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断增大，故C错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。
8. (2025·河北石家庄模拟)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(
B
)
A.乙表示水的质量
B.加入$b\ \mathrm{g}\ {NaOH}$溶液时，所得溶液的${pH}=7$
C.加入$c\ \mathrm{g}\ {NaOH}$溶液时，所得溶液中的阴离子为${Cl^{-}}$
D.加入$a\ \mathrm{g}$氢氧化钠溶液时，向所得溶液中加入酚酞，溶液变红
答案：8. B 解析：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量从0开始增加，反应结束后不再变化，所以乙表示氯化钠的质量，而甲表示水的质量，因为稀盐酸含有水，水的初始质量不为0，氢氧化钠溶液含有水，反应生成水，随着氢氧化钠溶液的加入，水的质量不断增加，反应结束后继续滴加氢氧化钠溶液，水的质量还会增加，增加的幅度比前期小，故A错误；加入b g NaOH溶液时，氯化钠的质量刚好达到最大值，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，溶液呈中性，pH=7，故B正确；加入c g NaOH溶液时，氢氧化钠过量，溶液的溶质是NaCl、NaOH，溶液中的阴离子为Cl⁻和OH⁻，故C错误；加入a g氢氧化钠溶液时，由题图可知，氯化钠的质量未达到最大值，说明稀盐酸未反应完，溶液呈酸性，向所得溶液中加入酚酞，溶液不变色，故D错误。
9. (2025·湖南衡阳模拟)某化学兴趣小组的同学探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1) 写出${A}$试管内发生反应的化学方程式：
$BaCl_{2}+CuSO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +CuCl_{2}$
。
(2) 实验结束后，将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是
氢氧化铜、硫酸钡
。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色。
(3) 该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究。
【提出问题】
滤液中溶质成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：只有${NaCl}$；猜想二：可能有${NaCl}$、${BaCl_{2}}$；猜想三：
NaCl、Na₂SO₄
。
【设计实验】
答案：9. (1) $BaCl_{2}+CuSO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +CuCl_{2}$ (2) 氢氧化铜、硫酸钡 (3) NaCl、Na₂SO₄ 无明显现象 氯化钡
解析：(2) 实验结束后，将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含铜离子，则说明B中氢氧化钠溶液过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，说明溶液呈中性。则滤渣中一定含有的是氢氧化铜、硫酸钡。(3) 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则猜想三是氯化钠和硫酸钠。取少量滤液于试管C中，加入足量Na₂CO₃溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则另取少量滤液于试管D中，滴加适量氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生，则说明含有硫酸钠，即猜想三成立。
10. (2025·四川泸州模拟)如图所示，${U}$形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后${U}$形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是(
D
)
A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色
B.充分反应后溶液中的${Na^{+}}$和${Cl^{-}}$个数比可能小于$1:1$
C.该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
D.取少量反应后的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀，则稀盐酸过量
答案：10. D 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，开始时左管（滴加氢氧化钠溶液）溶液呈红色，右管（滴加稀盐酸）溶液呈无色，故A正确。若氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl，Na⁺和Cl⁻个数比为1:1；若盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，此时Na⁺和Cl⁻个数比小于1:1，故B正确。开始时左管溶液因氢氧化钠显碱性而变红，充分反应后U形管中溶液全部呈无色，说明碱性消失，即氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，故C正确。取少量反应后的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀，是因为反应生成AgCl白色沉淀，NaCl和HCl都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，溶液中一定含有氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，但不能确定是否含有稀盐酸，故D错误。
