1. (2025·四川成都模拟)小组的同学了解到垃圾回收处理的过程如图所示。下列说法错误的是(
D
)
A.其他垃圾(如木屑、烟头等)可用于焚烧发电,实现了化学能向电能的转化
B.将厨余垃圾进行厌氧发酵,可制得沼气和肥料,该过程发生了化学变化
C.为防止垃圾填埋污染地下水和土壤,常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层,聚乙烯属于有机合成材料
D.将有害垃圾直接填埋,可节约大量的人力和物力
答案：1. D
2. (2025·四川宜宾)利用微型空气质量“检测站”可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是(
B
)
A.太阳能板可以将光能转化为电能
B.污染物传感器主要用于测定CO₂的含量
C.气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等
D.利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况
答案：2. B
3. 为解决温室效应加剧的问题,科学家们正在研究如图所示的CO₂新循环体系。从图中分析得出的下列结论中,不正确的是(
B
)
A.二氧化碳也是一种重要的资源
B.分离、浓缩得到CO₂是化学变化
C.CO₂与H₂催化反应产物是混合物
D.复合催化作用的产物共含三种元素
答案：3. B 解析:分离、浓缩得到二氧化碳的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故 B 错误。
4. 垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图所示。
资料:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO₂、HCl等气体;+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
(1) 步骤①中主要发生了三个反应,分别是
$ {Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} \xlongequal{} Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O} $
(用化学方程式表示,下同)、
$ {Fe + H_{2}SO_{4} \xlongequal{} FeSO_{4} + H_{2} \uparrow} $
和Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。
(2) 步骤②中将所得的FeSO₄溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、
过滤
(填操作名称),得到FeSO₄晶体,其中氮气的作用是
作保护气,防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
。
(3) 步骤③中焚烧垃圾发电实现了
化学能
向电能的转化。
(4) 步骤④中石灰浆的作用是
吸收烟气中的二氧化硫和氯化氢气体,防止污染空气
。
答案：4. (1) $ {Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} \xlongequal{} Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O} $ $ {Fe + H_{2}SO_{4} \xlongequal{} FeSO_{4} + H_{2} \uparrow} $（此两空可互换）
(2) 过滤 作保护气,防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 (3) 化学能 (4) 吸收烟气中的二氧化硫和氯化氢气体,防止污染空气
解析:(1) 步骤①中发生的反应有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气以及铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,反应的化学方程式分别为 $ {Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} \xlongequal{} Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O} $、$ {Fe + H_{2}SO_{4} \xlongequal{} FeSO_{4} + H_{2} \uparrow} $ 和 $ {Fe + Fe_{2}(SO_{4})_{3} \xlongequal{} 3FeSO_{4}} $。(2) 经过过滤将晶体与滤液分离,其中氮气的作用是作保护气,防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。(3) 步骤③中焚烧垃圾发电实现了化学能向电能的转化。(4) 步骤④中石灰浆的作用是吸收烟气中的二氧化硫和氯化氢气体,防止污染空气。
5. 兴趣小组的同学对检验二氧化硫实验进行了如图所示微型化改进,实验操作如下:① 检查装置气密性,装入药品并再次连接好装置。② 打开激光笔的开关按钮,照射玻璃管内的火柴头,火柴头爆燃,观察现象。③ 交替挤压T形三通管两端的乳胶头5~6次。④ 拆开装置,整理仪器。回答下列问题。
(1) 实验中的激光笔也可用加热仪器
酒精灯(答案合理即可)
替代。
(2) 实验中KMnO₄稀溶液是50mL水中溶解0.05gKMnO₄所得,溶液中溶质与溶剂的质量比为
$ 1:1000 $
。
(3) 操作②中观察到
高锰酸钾溶液褪色
现象,证明火柴头燃烧产生了SO₂。
(4) 操作③的目的是
使玻璃管内残留的 $ {SO_{2}} $ 能被最大限度地吸收
,主要反应的化学方程式为
$ {2NaOH + SO_{2} \xlongequal{} Na_{2}SO_{3} + H_{2}O} $
。
答案：5. (1) 酒精灯(答案合理即可) (2) $ 1:1000 $
(3) 高锰酸钾溶液褪色 (4) 使玻璃管内残留的 $ {SO_{2}} $ 能被最大限度地吸收 $ {2NaOH + SO_{2} \xlongequal{} Na_{2}SO_{3} + H_{2}O} $
解析:(2) 水的密度为 $ 1 \, \mathrm{g/mL} $, $ 50 \, \mathrm{mL} $ 水的质量为 $ 50 \, \mathrm{g} $,实验中 $ {KMnO_{4}} $ 稀溶液是 $ 50 \, \mathrm{mL} $ 水中溶解 $ 0.05 \, \mathrm{g} \, {KMnO_{4}} $ 所得,溶质是 $ {KMnO_{4}} $,溶剂是水,溶液中溶质与溶剂的质量比为 $ 0.05 \, \mathrm{g} : 50 \, \mathrm{g} = 1 : 1000 $。(3) 火柴头中含有硫,硫在空气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色,操作②中观察到高锰酸钾溶液褪色现象,证明火柴头燃烧产生了 $ {SO_{2}} $。(4) 操作③的目的是使玻璃管内残留的 $ {SO_{2}} $ 能被最大限度地吸收,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为 $ {2NaOH + SO_{2} \xlongequal{} Na_{2}SO_{3} + H_{2}O} $。
