1. 现有 100g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数提高到 20%，可采取的措施为(
C
)。
A.蒸发掉 10g 水
B.蒸发掉一半溶剂
C.加入 12.5g 氢氧化钠固体
D.加入 10g 氢氧化钠固体
答案：1.C
解析：
原溶液中溶质质量：$100g × 10\% = 10g$，溶剂质量：$100g - 10g = 90g$。
A. 蒸发掉10g水后，溶质质量分数：$\frac{10g}{100g - 10g} × 100\% \approx 11.1\%$，不符合。
B. 蒸发掉一半溶剂，即蒸发45g水，溶质质量分数：$\frac{10g}{100g - 45g} × 100\% \approx 18.2\%$，不符合。
C. 加入12.5g氢氧化钠固体后，溶质质量分数：$\frac{10g + 12.5g}{100g + 12.5g} × 100\% = 20\%$，符合。
D. 加入10g氢氧化钠固体后，溶质质量分数：$\frac{10g + 10g}{100g + 10g} × 100\% \approx 18.2\%$，不符合。
C
2. 右图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。下列分析正确的是(
A
)。
A.加压后，浓海水中溶质的质量不变
B.加压后，浓海水中溶剂的质量不变
C.加压后，浓海水的溶质质量分数变小
D.这种半透膜可用滤纸代替
答案：2.A
3. 实验室配制 50g 溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液。下图是小军的实验操作过程：
(1) 用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：
⑤③④②①
。
(2) 操作①中玻璃棒搅拌的目的是
加快溶解
。
(3) 操作⑤中盛放氯化钠固体的仪器名称是
广口瓶
。配制该溶液需称取氯化钠
6
g，需要用
50 mL
(填“50mL”“100mL”或“200mL”)的量筒量取水。
(4) 用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是
继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡
。
(5) 经检验，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是
ACG
(填字母)。
A. 氯化钠固体不纯
B. 砝码生锈
C. 砝码破损
D. 实验前，量筒内有水
E. 装瓶时有少量液体洒出
F. 用量筒量取水时，俯视读数
G. 溶解时，烧杯内壁有水珠
H. 实验后，量筒内有水残留
答案：3.(1)⑤③④②① (2)加快溶解 (3)广口瓶 6 50 mL (4)继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡 (5)ACG
4. 用溶质质量分数为 37%的浓盐酸配制 50g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸。
(1) 计算：
50g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸中，HCl 的质量为
2.5 g
。所需 37%的浓盐酸的质量为
6.8 g
，需量取浓盐酸(ρ = 1.18g·mL⁻¹)的体积为
5.8 mL
；加入水的质量为
43.2 g
，需量取水(ρ = 1g·mL⁻¹)的体积为
43.2 mL
。(保留至小数点后一位)
(2) 分别量取所需浓盐酸和水的体积。
(3) 混合、稀释。
答案：4.(1)2.5 g 6.8 g 5.8 mL 43.2 g 43.2 mL
解析：
2.5 g；6.8 g；5.8 mL；43.2 g；43.2 mL
