19. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究。请回答下列问题。
(1) 将适量 NaOH 固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明 NaOH 固体溶解时
放出
(填“吸收”或“放出”)热量。
(2) 取(1)中的溶液连入图 1 电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明 NaOH 溶液具有导电性，NaOH 以
离子
(填“分子”或“离子”)形式分散在水中。
(3) 在盛有 NaOH 溶液的烧杯中，滴加 2～3 滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好
变为无色
时，稀盐酸和 NaOH 溶液恰好完全反应。
(4) 按图 2 所示进行实验，将水和 NaOH 溶液同时全部注入集气瓶中，观察到 U 形管内液面
左低右高
，说明 CO₂和 NaOH 可以发生反应。
(5) 探究 NaOH 溶液和 FeSO₄溶液的反应
【进行实验 1】该同学将 NaOH 溶液滴入盛有 FeSO₄溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Fe(OH)₂↓(白色)； Fe(OH)₂容易被氧气氧化，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃(红褐色)。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在?
【进行实验 2】改进实验装置如图 3 所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思 1】
① 装置中煤油的作用是
隔绝氧气
。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验 3】分析原因后，再次改进实验装置如图 4 所示，打开活塞 K₁、K₂；一段时间后，关闭 K₁，具支试管 B 中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭 K₂，所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思 2】
② 具支试管 A 中发生反应的化学方程式为
$Fe＋H_2SO_4=FeSO_4＋H_2↑$
。
③ H₂的作用有：a. 排出装置中溶液上方的空气；b. 排出装置内溶液中溶解的氧气；c.
将具支试管 A 中的溶液压入 B 中
。
