4. (2025安徽淮南模拟)某校兴趣小组在探究金属的性质时，做了如下实验。
【探究活动一】
第一小组同学利用如图1所示装置，将锌片打磨后与足量稀盐酸反应，测量不同时间段内产生氢气的体积。
(1) 图1装置内锌与盐酸反应的化学方程式为
$\mathrm{Zn+2HCl=ZnCl}_2\mathrm{+H}_2\uparrow$
，该反应的基本反应类型是
置换反应
。实验室一般不用该反应制取氢气，原因是
盐酸具有挥发性，制取的气体不纯
。
(2) 图2中$ t_1～t_2 $min产生氢气的速率变化明显，主要原因是
反应放热，温度升高，反应速率加快
。
【探究活动二】
将传感器用于数字化实验也是一种重要手段，能对实验过程进行量化测定，为实验分析提供数据支持。第二小组同学在探究铝与酸的反应时，分别用压强和温度传感器测得铝片与稀盐酸反应过程的图像如下：
(3) 0～50s时，变化不明显，是因为
铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
。
(4) 从50～100s的温度变化可得出结论：该反应是
放热
(填“放热”或者“吸热”)反应。
(5) 60～100s，气体的压强增大，是
生成的氢气逐渐增多
和
反应体系温度升高
共同作用导致的。
(6) 图中B、C、D三点中，能表示铝片与稀盐酸的反应已进行完全的点是
C
(填字母)。
答案：4.(1)$\mathrm{Zn+2HCl=ZnCl}_2\mathrm{+H}_2\uparrow$ 置换反应 盐酸具有挥发性，制取的气体不纯 (2)反应放热，温度升高，反应速率加快 (3)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 (4)放热 (5)生成的氢气逐渐增多 反应体系温度升高 (6)C
