2026年学习与评价江苏凤凰教育出版社九年级化学下册沪教版第17页解析答案

1. 根据$20^{\circ}\mathrm{C}$下物质的溶解度,我们可以将物质分为

易溶

、可溶、

微溶

和难溶。

答案：1易溶微溶

2. 溶解度曲线的绘制,以

溶解度

为纵坐标,

温度

为横坐标。利用溶解度曲线可以推测物质在不同

温度

时的溶解度,可以比较不同物质在

相同温度

时溶解度的大小、不同物质的溶解度随

温度

变化的趋势。

答案：2溶解度温度温度相同温度温度

1. 工业制备的重铬酸钾(${K2Cr2O7}$)中常混有少量${KCl}$,两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 (

)

A.${K2Cr2O7}$的溶解度一定比${KCl}$的大
B.$40^{\circ}\mathrm{C}$时,将$50\mathrm{g}{KCl}$加入$100\mathrm{g}$水中,所得溶液质量为$150\mathrm{g}$
C.$60^{\circ}\mathrm{C}$时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去${K2Cr2O7}$中混有的少量${KCl}$

答案：1C

解析：

解：
A. 由溶解度曲线可知，低于交点温度时，$\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$的溶解度比$\mathrm{KCl}$小，A错误；
B. $40°\mathrm{C}$时，$\mathrm{KCl}$溶解度为$40\,\mathrm{g}$，$100\,\mathrm{g}$水最多溶解$40\,\mathrm{g}\,\mathrm{KCl}$，溶液质量为$140\,\mathrm{g}$，B错误；
C. $60°\mathrm{C}$时，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数均为$\frac{S}{100+S}×100\%$，故相等，C正确；
D. $\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$溶解度受温度影响大，应采用降温结晶提纯，D错误。
答案：C

2. ${KNO3}$、${KCl}$可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。${KNO3}$、${KCl}$的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是 (

)

A.$10^{\circ}\mathrm{C}$时,${KNO3}$和${KCl}$的饱和溶液升温到$22^{\circ}\mathrm{C}$,溶质质量分数不变
B.在$70^{\circ}\mathrm{C}$时,将$238\mathrm{g}{KNO3}$溶液降温至$40^{\circ}\mathrm{C}$,析出$74\mathrm{g}{KNO3}$
C.$d$点对应的${KNO3}$溶液为饱和溶液
D.$e$点对应的${KCl}$饱和溶液中溶质的质量分数为$40\%$

答案：2A

3. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(${NaCl}$),冬天捞碱(${Na2CO3}$)”的做法。${NaCl}$、${Na2CO3}$的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是(

)

A.$20^{\circ}\mathrm{C}$时,${Na2CO3}$的饱和溶液升温到$40^{\circ}\mathrm{C}$仍是饱和溶液
B.$30^{\circ}\mathrm{C}$时,在$100\mathrm{g}$水中加入$40\mathrm{g}{NaCl}$,形成不饱和溶液
C.${NaCl}$的溶解度比${Na2CO3}$的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过降温结晶过程

答案：3D

4. (1)从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜,硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

(填字母)。

A. $40^{\circ}\mathrm{C}$时,氯化钠的溶解度是$48.8\mathrm{g}$
B. $T^{\circ}\mathrm{C}$时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C. 可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
(2)将$T^{\circ}\mathrm{C}$时的饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是

加入溶剂(或升高温度等)

。

答案：4(1)C (2)加入溶剂(或升高温度等)