14. 对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属的化学性质。
写出下列反应的化学方程式。
① 镁与氧气反应：
$2Mg+O₂\overset{点燃}{=\!=\!=}2MgO$
。
② 锌与盐酸反应：
$Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl₂+H₂\uparrow$
。
③ 铁与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
。
(2)金属的获得。
① 金属氧化物加热分解。
加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式：
$2Ag₂O\overset{\triangle}{=\!=\!=}4Ag+O₂\uparrow$
。
② 一定条件下，金属氧化物发生还原反应得到金属。
ⅰ. 写出下列反应的化学方程式。
焦炭与氧化铁反应：
$2Fe₂O₃+3C\overset{高温}{=\!=\!=}4Fe+3CO₂\uparrow$
。
铝与氧化铁反应：
$2Al+Fe₂O₃\overset{高温}{=\!=\!=}2Fe+Al₂O₃$
。
木炭与氧化铜反应：
$2CuO+C\overset{高温}{=\!=\!=}2Cu+CO₂\uparrow$
。
一氧化碳与氧化铜反应：
$CuO+CO\overset{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO₂$
。
ⅱ. 写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算：若$80\ {g}$氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？(写出计算过程)
③ 电解法冶炼。
工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是
分解反应
。
答案：$14.(1)①2Mg+O₂\overset{点燃}{=\!=\!=}2MgO$
$②Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl₂+H₂\uparrow$
③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
$(2)①2Ag₂O\overset{\triangle}{=\!=\!=}4Ag+O₂\uparrow$
$②i.2Fe₂O₃+3C\overset{高温}{=\!=\!=}4Fe+3CO₂\uparrow$
$2Al+Fe₂O₃\overset{高温}{=\!=\!=}2Fe+Al₂O₃$
$2CuO+C\overset{高温}{=\!=\!=}2Cu+CO₂\uparrow$
$CuO+CO\overset{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO₂$
ii.解:设理论上可得到铜的质量为x。
$CuO+H₂\overset{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H₂O$
80 64
80g x
$\frac{80}{64}=\frac{80g}{x}，$
解得x=64g。
答:理论上可得到铜的质量为64g。
③分解反应
