3. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究 NaHCO₃ 和 NaOH 的性质，设计并进行了如下实验。
[实验一] 探究 NaHCO₃ 固体的稳定性。

该小组用如图 1 所示装置进行实验。
(1)实验进行一段时间后，观察到甲中(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是(用化学方程式表示)。
实验结论：NaHCO₃ 固体受热能分解。
[实验二] 探究 NaHCO₃ 溶液的酸碱性。
(2)取少量 NaHCO₃ 溶液于试管中，向其中滴加 1~2 滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
实验结论：NaHCO₃ 溶液呈性。
[实验三] 探究 NaHCO₃ 溶液的稳定性。
常温下，在密闭容器(如图 2 所示)中放入盛有 100mL 蒸馏水的烧杯，开启 CO₂ 传感器，测得容器内 CO₂ 浓度基本不变；将蒸馏水换成 NaHCO₃ 的稀溶液，开启 CO₂ 传感器，测得容器内 CO₂ 浓度增大。

(3)用 100mL 蒸馏水做实验的目的是。
(4)实验三的结论是。
[实验四] 数字化实验探究 NaOH 的性质。
常温下，取一定量的 NaOH 溶液，分成两等份。向一份 NaOH 溶液中滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图 3 中曲线 M。
向另一份 NaOH 溶液中先通入一定量的 CO₂，充分反应后得到溶液 X。再向溶液 X 中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化的曲线 N(未在图 3 坐标系中画出)。
(5)溶液 X 的 pH(填“大于”“小于”或“等于”)A 点的 pH。
(6)曲线 N 上横坐标为 10 时，对应溶液中的溶质是(填化学式)。