问题1. 如何认识金属与酸溶液的反应？
要点 在镁、锌、铁、铜四种金属中，
镁、锌、铁
能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，属于
活泼
金属；
铜
不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，属于
不活泼
金属。
应用 小林同学对A、B两种金属的活动性进行探究，他分别将A、B两种金属放入两支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸的试管中，记录的实验现象为：A的表面产生气泡，B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对A、B两种金属的活动性强弱作出的判断是
A＞B
。
答案：问题1．要点:镁、锌、铁 活泼 铜 不活泼
应用:A＞B
问题2. 如何认识置换反应？
要点 1. 置换反应与化合反应不同的是
置换反应生成物为两种，化合反应生成物为一种(答案合理即可)
。
2. 置换反应与分解反应不同的是
置换反应反应物为两种，分解反应反应物为一种(答案合理即可)
。
应用 为适应火车提速，需将原有的短轨连接为超长轨。工人常用$2Al+Fe₂O₃\xlongequal{高温}Al₂O₃+2Fe$这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是(
C
)
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应属于分解反应
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应中铁元素的化合价升高
答案：问题2．要点:1．置换反应生成物为两种，化合反应生成物为一种(答案合理即可) 2．置换反应反应物为两种，分解反应反应物为一种(答案合理即可) 应用:C
1. 手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，若将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应，则所得溶液中含有的金属离子是(
A
)
A.Mg²⁺、Al³⁺
B.Cu²⁺、Ag⁺
C.Al³⁺、Cu²⁺
D.Mg²⁺、Ag⁺
答案：1．A
解析：
在金属活动性顺序中，Mg、Al位于氢前，能与稀硫酸反应生成Mg²⁺、Al³⁺；Cu、Ag位于氢后，不与稀硫酸反应。所得溶液中含有的金属离子是Mg²⁺、Al³⁺。
A
2. 将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(
C
)
答案：2．C
解析：
解：
1. 金属过量时，生成氢气质量由硫酸决定，三者生成氢气质量相等，对应图A。
2. 硫酸过量时，生成氢气质量：$Al ＞ Mg ＞ Zn$，对应图B。
3. 部分金属反应完时，可能出现$Al = Mg ＞ Zn$或$Al ＞ Mg = Zn$，对应图D。
4. 图C中$Mg = Zn ＞ Al$不符合上述任何情况。
结论：生成氢气的质量关系不可能的是C。
3. 铁是应用最广泛的金属。
(1) 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：
$3Fe+2O₂\overset{点燃}{=}Fe₃O₄$
。
(2) 新型材料纳米级铁粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级铁粉，其流程如图所示：
① 纳米级铁粉在空气中易自燃，生成黑色固体。实验中通入N₂的目的是
防止生成的纳米级铁粉被氧化
。
② 写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式：
$H₂+FeCl₂\overset{高温}{=}Fe+2HCl$
。
答案：$3．（1）3Fe+2O₂\overset{点燃}{=}Fe₃O₄$
（2）①防止生成的纳米级铁粉被氧化
$②H₂+FeCl₂\overset{高温}{=}Fe+2HCl$
