解：
分析A选项：由图甲，$t_1°\mathrm{C}$时硝酸钾和氯化铵溶解度均为$40\,\mathrm{g}$。图乙中，$t_1°\mathrm{C}$时$200\,\mathrm{g}$水加入$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$，若$\mathrm{R}$为氯化铵，$200\,\mathrm{g}$水最多溶解$80\,\mathrm{g}$，$60\,\mathrm{g}$完全溶解，与烧杯①无固体一致；升温至$t_2°\mathrm{C}$并蒸发$100\,\mathrm{g}$水后为$100\,\mathrm{g}$水，$t_2°\mathrm{C}$时硝酸钾溶解度$60\,\mathrm{g}$，氯化铵溶解度小于$60\,\mathrm{g}$，若$\mathrm{R}$为氯化铵，$100\,\mathrm{g}$水溶解小于$60\,\mathrm{g}$，降温至$t_1°\mathrm{C}$会析出更多固体，与烧杯③有固体一致，故$\mathrm{R}$可能是氯化铵，A错误。
分析B选项：烧杯①中$200\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$，溶质质量分数$\frac{60}{260}×100\%\approx23.1\%$；烧杯②中$100\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$（$t_2°\mathrm{C}$硝酸钾溶解度$60\,\mathrm{g}$），溶质质量分数$\frac{60}{160}×100\% = 37.5\%$，则烧杯①的溶质质量分数小于烧杯②，B正确。
分析C选项：使烧杯③中固体溶解，可加水或升温（硝酸钾溶解度随温度升高增大），C错误。
分析D选项：烧杯①中$200\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$（$t_1°\mathrm{C}$溶解度$40\,\mathrm{g}$，$200\,\mathrm{g}$水最多溶$80\,\mathrm{g}$），为不饱和溶液；烧杯②中$100\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$（$t_2°\mathrm{C}$硝酸钾溶解度$60\,\mathrm{g}$），为饱和溶液；烧杯③有固体，为饱和溶液，D错误。
答案：B