3. 同学们在课余时间读《周礼·考工记》时，对书中记载的“湅帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。
任务一：查找“湅帛”的原理。
【查阅资料】原理：利用“灰”(草木灰，主要成分是$\mathrm{K_2CO_3}$)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为$\mathrm{CaO}$)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝帛表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝帛洗得干净亮丽。
任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分。
【实验过程】如图(a)所示。
(1) ① 步骤Ⅰ加水的目的是
使氧化钙转化为氢氧化钙
。
② 步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是
K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2KOH
。
③ 丙烧杯的溶液中，溶质的所有可能组合是
KOH、K₂CO₃ 或 Ca(OH)₂、KOH 或 KOH
(填化学式)。
(2) 检验$\mathrm{K_2CO_3}$是否过量。
【反思评价】
(3) 同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是
加入的稀盐酸较少,可能只与 KOH 反应,未与 K₂CO₃ 反应
。
(4) 要证明溶液中含有碳酸钾，可将稀盐酸替换成
B
(填字母)。
A. $\mathrm{MgCl_2}$溶液
B. $\mathrm{CaCl_2}$溶液
C. 酚酞试液
任务三：探究使用$\mathrm{KOH}$而不用$\mathrm{K_2CO_3}$洗涤丝胶蛋白的原因。
【查阅资料】浓度为$10\%$的$\mathrm{K_2CO_3}$溶液$\mathrm{pH=11.6}$，浓度为$1\%$的$\mathrm{KOH}$溶液$\mathrm{pH=13.2}$。
【反思评价】
(5) 结合图(b)分析，选用$1\%$的$\mathrm{KOH}$溶液洗涤丝帛比选用$10\%$的$\mathrm{K_2CO_3}$溶液效果更好的原因是
pH=13.2 时的脱胶率大于 pH=11.6 时的脱胶率
。
