1. 根据化学方程式计算的理论基础是
质量守恒
定律,它是一切化学反应都遵循的客观规律。对于一个确定反应的化学方程式,各反应物和生成物之间的质量比是确定的,这个比值就是各反应物和生成物的
化学式量
与
化学计量数
的乘积之比,这种质量比成正比例关系。
答案：1. 质量守恒 化学式量 化学计量数 2. (1)未知量 (2)化学方程式 (3)已知质量 未知质量 (4)比例式
2. 根据化学方程式计算一定要按照一定的步骤和格式解题,步骤要完整,单位要一致,具体的计算步骤如下：
(1) 设
未知量
,求什么就设什么,通常用x、y等字母表示。
(2) 写出反应的
化学方程式
。
(3) 找出反应物与生成物之间的质量关系,并将与之成比例的
已知量
与
未知量
写在对应的位置上。
(4) 列出
比例式
,求解。
(5) 检查无误后简明地写出答案。
答案：(1)未知量
(2)化学方程式
(3)已知量；未知量
(4)比例式
1. 某同学在学习质量守恒定律时,称取2.4g镁条进行燃烧实验(如图)。
(1) 求2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。(写出计算过程)
解:设2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
$2Mg+{O}_{2}\xlongequal{点燃\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}2MgO$
48 80
2.4g x
$\frac{48}{80}=\frac{2.4g}{x}$$ $$x=4g$
答:2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为4g。
(2) 该同学称得反应后固体的总质量大于2.4g,请说明原因：
参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量,故反应后固体的总质量大于2.4g
。
答案：1. (1)解:设2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
$2Mg+{O}_{2}\xlongequal{点燃\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}2MgO$
48 80
2.4g x
$\frac{48}{80}=\frac{2.4g}{x}$$ $$x=4g$
答:2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为4g。
(2)参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量,故反应后固体的总质量大于2.4g
2. (2023·宜宾)将$MnO_2$和$KClO_3$的固体混合物35.0g加热至质量不再变化,冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
(1) 生成$O_2$的质量为
9.6
g。
(2) 计算反应前固体混合物中$MnO_2$的质量分数。(写出计算过程)
解:设参加反应的氯酸钾的质量为x。
$2KCl{O}_{3}\xlongequal[\triangle ]{Mn{O}_{2}}2KCl+3{O}_{2}\uparrow$
245 96
x 9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$
$x=24.5g$
所以反应前固体混合物中$MnO_{2}$的质量分数为$\frac{35.0g - 24.5g}{35.0g}× 100\% = 30\%$。
答:反应前固体混合物中$MnO_{2}$的质量分数为30%。
答案：2. (1)9.6 (2)解:设参加反应的氯酸钾的质量为x。
$2KCl{O}_{3}\xlongequal[\triangle ]{Mn{O}_{2}}2KCl+3{O}_{2}\uparrow$
245 96
x 9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$$ $$x=24.5g$
所以反应前固体混合物中$MnO_{2}$的质量分数为$\frac{35.0g - 24.5g}{35.0g}× 100\% = 30\%$。
答:反应前固体混合物中$MnO_{2}$的质量分数为30%。
解析:(1)生成$O_{2}$的质量为$35.0g - 25.4g = 9.6g$。
