【探究思路】(1) 判断物质间发生化学反应的根本依据是
有新物质生成
。
(2) 二氧化碳溶于水无明显现象,
不能
(填“能”或“不能”)用直接观察的方法判断是否发生反应。
【设计实验】
(1) 实验室制取二氧化碳选用的液体试剂a是
稀盐酸
,固体试剂b是
大理石(或石灰石)
。
(2) 实验中,d处的实验现象是
湿润的紫色石蕊棉球变红
。若要证明二氧化碳与水发生了反应,则实验前应在c处放
B
(填字母)与d处湿润的紫色石蕊棉球形成对比。
(3) 烧杯中蜡烛自下往上依次熄灭,根据烧杯中的实验现象,得出二氧化碳具有的性质是
二氧化碳的密度比空气大,不燃烧,一般也不支持燃烧
。
(4) 该微型实验的优点是
AC
(填字母)。
答案：【探究思路】(1)有新物质生成 (2)不能 【设计实验】(1)稀盐酸 大理石(或石灰石) (2)湿润的紫色石蕊棉球变红 B (3)二氧化碳的密度比空气大,不燃烧,一般也不支持燃烧 (4)AC
19. 某兴趣小组同学用90g过氧化氢溶液(过氧化氢与水的混合物)和3g二氧化锰制取氧气,实验中固液物质的总质量随时间变化如图所示。请回答下列问题:
(1) 反应中二氧化锰的作用是
催化作用
。
(2) m的值为
93
。
(3) 产生氧气的质量为
4.8g
。
(4) 求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
解:设产生4.8g氧气需要$H_{2}O_{2}$的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal {MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
x 4.8g
$\frac {68}{32} = \frac {x}{4.8g}$ $x = 10.2g$
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac {10.2g}{90g}×100\% \approx 11.3\%$。
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为11.3%。
答案：(1)催化作用 (2)93 (3)4.8g (4)解:设产生4.8g氧气需要$H_{2}O_{2}$的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal {MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
x 4.8g
$\frac {68}{32} = \frac {x}{4.8g}$ $x = 10.2g$
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac {10.2g}{90g}×100\% \approx 11.3\%$。
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为11.3%。
解析:(2)初始时,固液物质的总质量就是过氧化氢溶液的质量和二氧化锰的质量总和,所以$m = 90 + 3 = 93$。(3)根据质量守恒定律及图中数据可知,反应产生氧气的质量为$93g - 88.2g = 4.8g$。
